高中物理热学公式恒压相关的公式有：p=n/V，p=m/V，Δp=nΔ(V/V0)，Δp=mΔ(V/V0)，Δp=ΔTΔS。
下面是一道恒压相关的例题：
假设有一个容积为V0的容器，里面装有理想气体，气体分子的体积为V。现在气体温度从T升高到T+ΔT，求气体内能的变化。
解答：根据理想气体的状态方程，我们可以得到pV = nRT，其中p为气体压强，n为气体分子数，R为气体常数，T为气体温度。这个公式可以用来求解气体压强、分子数、温度等参数。
对于题目中的情况，气体温度从T升高到T+ΔT，气体体积不变，所以气体压强不变。根据公式p = n/V和理想气体的状态方程，我们可以得到气体分子数不变。因此，气体内能的变化只取决于温度的变化。根据理想气体的内能公式E = nKT，我们可以得到气体内能的变化为ΔE = nKTΔT。
需要注意的是，这个公式只适用于理想气体，对于实际气体，这个公式不再适用。另外，这个公式只能用于恒压过程，对于恒容或恒压过程，气体内能的变化会有所不同。
希望这个例子和解答能对你有所帮助！
高中物理热学中的恒压公式为：P外=P内=P。根据这个公式，如果已知气体体积V和温度T，可以求出压强P。
以下是一个相关例题和解答：
题目：一个容器内部有一部分气体，现在要测量气体的压强，已知气体体积为V，温度为T，求压强P。
解答：根据恒压公式，P外=P内=P，所以P=P0 + gRT，其中P0为大气压强，g为重力加速度，R为气体常数。代入已知量即可求出压强P。
在实际情况中，气体体积和温度可能会发生变化，但只要保持恒压，气体的压强就不会发生变化。因此，可以通过测量气体压强来判断气体是否处于恒压状态。
高中物理热学中的恒压公式包括理想气体的状态方程和热力学第一定律。理想气体的状态方程可以表示为pV=nRT，其中p是压强，V是体积，n是物质的量，R是气体常数，T是温度（以开尔文为单位）。恒压的另一个相关概念是体积功，根据第一定律，体积功等于负的外界体积对气体做功。
在解决具体问题时，我们需要根据具体条件选择合适的公式。例如，如果已知压强、体积、温度和物质的量，可以求解气体做功的情况；如果已知外力做功和体积变化，可以求解气体压力的变化。
以下是一些常见的问题和例题：
1. 已知理想气体的压强、体积、温度和物质的量，如何求解气体做功的情况？
例题：一个容器内部有一理想气体，已知容器在恒压下被压缩了10焦耳，物质的量为5摩尔，温度从25摄氏度升到了50摄氏度。求气体对外界做了多少功？
解答：根据理想气体的状态方程 pV = nRT，可得到体积变化量为ΔV = nRT/p，代入已知量可求得ΔV = 5 × 8.314 × (50−25) = 786.4焦耳。由于外界对气体做功，所以气体对外界做功为−ΔW = ΔU = 786.4焦耳。
2. 已知外力做功和体积变化，如何求解气体压力的变化？
例题：一个容器内部有一理想气体，外界对气体做了10焦耳的功，气体体积减小了20毫升。已知该气体的初始压力为500千帕，求气体的最终压力。
解答：由第一定律可知，外界对气体做的功等于气体内能的变化量，即ΔU = W = 10焦耳。由于体积减小了，所以气体的压力增大。根据理想气体的状态方程 pV = nRT 和已知条件可得到Δp = (P2−P1)V/V = (500×10^3×(2×10^-3))−(500×10^3×(−2×10^-3))/2×10^-3=5帕。所以气体的最终压力为505千帕。
以上问题仅为部分常见情况，实际应用中可能需要根据具体条件选择合适的公式进行求解。