高中物理热学公式PV和相关例题如下：
PV=nRT，这个公式可以表述为：理想气体的压强与体积成反比，而温度与物质的量的乘积成正比。这个公式是物理学中的基本公式，其中R是常数，约为8.315 J/(mol·K)。
例题：一个标准大气压下，一壶水从20℃加热到沸腾，需要多长时间？
解答：已知水的质量为m=1kg，初始温度为t1=20℃，加热终了温度为t2=100℃，气压为一个标准大气压，即P=1.010^5Pa。根据热力学第一定律，可以列出如下方程：Q=ΔU+W，其中Q为燃料放出的热量，ΔU为内能的变化量，W为由于热膨胀对水做功。又因为Q=mq和ΔU=W+PΔV，其中ΔV=V2-V1，而m=ρV，代入数据即可求解。
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高中物理热学公式PV关系可以表示为PV=nRT，其中P代表压强，V代表体积，n代表物质的量，R是常数，T是温度。
以下是一个简单的例题来说明如何使用这个公式：
假设有一个气体在一个温度为25摄氏度，压强为101325帕的密闭容器中。现在我们增加温度到50摄氏度，问需要增加多少体积？
首先我们需要使用PV=nRT这个公式来求解体积V的变化。已知原来的P和T，以及现在的T，就可以求出V的变化量。具体来说，我们可以通过将原来的P和T代入公式，再求出V的变化量。
需要注意的是，这个公式只适用于理想气体。对于非理想气体，还需要考虑气体分子的动能、势能等因素。
希望以上内容对你有帮助！
高中物理热学中的公式PV涉及理想气体状态方程（PV=nRT）和气体压强公式（p=n/V）。其中，P代表压强，V代表体积，n代表摩尔数（气体物质的量），R是气体常数，T是热力学温度（绝对温度）。
在应用这些公式时，需要注意一些限制和常见问题。首先，这些公式只适用于理想气体，即气体分子可以自由地移动，相互碰撞且无粘性。其次，公式中的T是在绝对温度下测量得到的温度，因此不会受到大气压力和环境温度的影响。
在解决具体问题时，常见的问题包括：
1. 单位不统一：在进行计算之前，确保所有单位都是一致的。
2. 气体状态改变的原因：确定气体状态改变的原因（例如，体积变化，温度变化，或者这两个因素共同作用）是理解PV变化的关键。
3. 摩尔数的确定：n = m/M，其中m是质量，M是摩尔质量。确保你正确地确定了摩尔数。
4. 气体常数R的变化：在某些情况下，可能要考虑R的变化，例如在特定的化学反应或材料中。
以下是一个简单的例题：
假设有一个容器，初始容积为V1，压强为P1。现在将容器加热，使气体膨胀到V2的体积。如果保持温度不变，那么压力会如何变化？
解：根据理想气体状态方程PV=nRT，初始状态有：P1V1=nRT1。加热后气体膨胀到V2体积，但保持温度不变，所以最终状态有：P2V2=nRT2。由于气体膨胀，n不变，所以P2必然小于P1。所以压力下降。
这只是热学部分PV公式的简单应用。在更复杂的情况下，可能需要考虑更多的因素，例如气体的粘性、非理想气体（如混合气体或固体被视为理想气体处理）、化学反应等。