题目：
某化学兴趣小组为了测定某铜锌合金的含锌量，取样品20g，加入到盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中剩余物质的总质量为120.6g。求：
（1）生成氢气的质量为_____g。
（2）该铜锌合金中锌的质量分数。
相关例题：
【例题】
某化学兴趣小组为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，称取样品20g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后，称得烧杯中剩余物质的总质量为19.76g。求：
（1）生成氢气的质量为_____g。
（2）该赤铁矿中氧化铁的质量分数。
【分析】
（1）根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为：$20g + 19.76g - 19.74g = 0.22g$。
（2）根据化学方程式计算即可。
【解答】
（1）$0.22$
（2）解：设该赤铁矿中氧化铁的质量分数为$x$。$Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O$$160$ $73$$x \times 56$ $0.22g$$\frac{160}{73} = \frac{x \times 56}{0.22g}$解得：$x = 0.48$答：该赤铁矿中氧化铁的质量分数为$48\%$。
【例题】中的化学方程式和题目要求完全一样，解题思路也类似。通过质量守恒定律求出氢气的质量，再根据化学方程式求出氧化铁的质量，从而求出氧化铁的质量分数。
以上是关于这道初三化学竞赛题和相关例题的解答，希望对你有所帮助。
以下是一道超难的初三化学竞赛题及解答：
题目：某混合气体由一氧化碳和氢气组成，已知其中氢气的体积分数为x，求混合气体的平均相对分子质量。
解答：由于混合气体中氢气和一氧化碳的摩尔质量分别为2g/mol和28g/mol，因此混合气体的平均摩尔质量为：
(2x + 28(1-x))g/mol
根据平均摩尔质量计算平均相对分子质量，即：
平均相对分子质量 = 平均摩尔质量 × 气体摩尔体积（标准状况下）
= (2x + 28(1-x)) × 22.4g/mol
因此，混合气体的平均相对分子质量为(2x + 28(1-x)) × 22.4。
相关例题：
题目：已知某混合气体中含有一氧化碳、二氧化碳、氢气，其中一氧化碳的体积分数为a%，二氧化碳的体积分数为b%，求混合气体的平均摩尔质量。
解答：根据题意，混合气体中一氧化碳、二氧化碳、氢气的摩尔质量分别为28g/mol、44g/mol、2g/mol，因此混合气体的平均摩尔质量为：
(28a% + 44b% + 2(1-a%-b%))g/mol
相关练习有助于巩固知识点，提升解题能力。
以下是一道超难初三化学竞赛题及例题常见问题：
化学竞赛题：如何鉴别一瓶无色气体是二氧化碳？
例题问题：如何用简单的方法来鉴别一瓶无色气体是二氧化碳？
解答：二氧化碳具有特殊的性质，可以利用这些性质来鉴别它。首先，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，这是二氧化碳的特性之一。因此，可以将一瓶无色气体倒入一瓶澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则说明该气体是二氧化碳。此外，二氧化碳还可以使紫色石蕊试液变红，这也是二氧化碳的特性之一。因此，也可以将一瓶无色气体倒入紫色石蕊试液中，如果紫色石蕊试液变红，则说明该气体是二氧化碳。
这道题考察的是学生对二氧化碳特性的理解和应用，需要学生掌握二氧化碳的化学性质和物理性质，并能够灵活运用这些性质来鉴别一种无色气体。
希望这个例子能帮助你理解如何解决这类问题。对于这类问题，关键是要熟悉所学过的化学知识，并能够灵活运用这些知识来解决问题。同时，多做题、多练习也是提高解题能力的重要途径。