- 热力学有几定律
热力学基本定律有：
1. 热力学第一定律，也称能量守恒定律：指热现象中的能量守恒定律，也称热力学第一定律。它表明，在一个孤立的系统中，能量既不能创造也不能消失，它只能从一种形式转化为另一种形式或者从一个物体转移到另一个物体，在转化或转移的过程中能量的总量不变。
2. 热力学第二定律：此定律表明，不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响；不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响；或不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。
此外，热力学第三定律描述了某些物质系统在极端条件下（稀薄气体、接近绝对零度等）接近平衡状态时所遵循的规律。
以上就是热力学的基本定律，它们是热力学的基石，对于理解热力学现象有着重要的意义。
相关例题：
热力学第一定律（也称为能量守恒定律）是一个基本的热力学定律，它表明能量在封闭系统内不能被创造或破坏，只能从一种形式转化为另一种形式，而总能量保持不变。
题目：一个封闭系统，内部热能从500kJ增加到600kJ，同时系统对外做了100kJ的功。问系统的总能量是多少？
解析：
1. 热力学第一定律表示为：能量变化 = 吸收的热量 + 系统对外做的功。
2. 假设系统的总能量为E，那么初始状态下的总能量为E_i = 500kJ。
3. 经过一段时间后，系统的总能量变为E_f = 600kJ。
4. 系统对外做了100kJ的功，这意味着系统从环境中获取了额外的能量。
E_f = E_i + Q + W
其中，Q是吸收的热量，W是系统对外做的功。
解这个方程可以得到系统的总能量E = 600 - 500 + 100 = 100kJ。
答案：系统的总能量是100kJ。
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