- 热力学五大定律
热力学五大定律包括：
1. 热力学第一定律，也称能量守恒定律，即热力系内物质的能量在形态变化时，能与外界交换但不会消失。
2. 热力学第二定律，也可以表述为不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响；不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响；或不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。
3. 热力学第三定律，对纯物质理想气体而言，其化学元素的原子核中所有核外电子的经典能量之和为一常量。
4. 热力学第四定律，在宏观宇宙中，一切自发的过程总是沿着熵增加的方向进行。
5. 热力学第五定律，当电流通过电阻时，假设电能全部转化为内能，而没有其他形式的能改变电能的转化效率。
以上就是热力学五大定律的内容，希望对您有所帮助。
相关例题：
题目：一个封闭的容器内有1升空气，温度为27摄氏度。现在对容器进行加热，使温度升高到107摄氏度。在这个过程中，容器内的空气体积膨胀了多少？
解答：
根据热力学第一定律，封闭容器内的气体需要吸收热量来增加内能。由于温度升高，气体分子运动加剧，分子间的平均距离也增加了，因此气体体积膨胀。
已知初始温度为27摄氏度（即293K），最终温度为107摄氏度（即300K）。根据理想气体方程，可计算出初始和最终状态下的气体压力和体积。
初始状态：体积V = 1升，压力P1 = 1大气压
最终状态：体积V' = V膨胀量 + 1升，压力P2 = P1
ΔU = Q + W
其中ΔU表示内能的变化量，Q表示从外界吸收的热量，W表示外界对系统做的功。由于题目未给出外界对系统做功的情况，我们假设外界不做功，即W = 0。因此，内能的变化量ΔU等于吸收的热量Q。
ΔU = P2V' - P1V = (P2 - P1)(V' - V)
将初始状态的值代入上式中，得到：
ΔU = (P2 - 1)V'
ΔU = ΔH = Q = mcΔT = mVRTΔT = mV'ΔV/V'
其中R是气体常数，m是空气的质量（单位为克），V是初始体积（单位为升），ΔT是温度的变化量（单位为摄氏度），ΔV是体积的变化量（单位为升）。将上述关系代入上式中，得到：
V' = V(P2/P1) - V = (P2/P1)V - V
其中P2/P1是最终状态下的压力与初始状态下的压力之比。将已知值代入上式中，得到：
V' = (300/293)L - 1L = 0.3L - 1L = -0.7L
因此，气体体积膨胀了约-0.7升。需要注意的是，这个结果是一个近似值，因为题目中并未给出所有必要的条件。在实际应用中，需要使用更精确的方法来测量气体体积的变化量。
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