- 物理热力学定律
物理热力学定律主要包括以下三个定律：
1. 热力学第一定律，也被称为能量守恒定律，它表明了热能和（或）功可以相互转变，并指出某种形式的能量在转变过程中总量不变。具体来说，它说明了物体内能的增加或减少与该物体从外界吸收的热量之间等量。
2. 热力学第二定律，这是一系列自然规律，表明热现象中包含的与第一定律和功与能的转换有关的自然倾向。这些定律最初是以经验规律的形式提出的，并由开尔文-普朗克公式所证实。具体来说，它表明热量不能完全自发的从低温物体传到高温物体，这被称为热力学第二定律的开尔文表述。另一种表述是克劳修斯表述，它指出热量不能被用来完全做功，只能转化为某种形式的功。
3. 熵增定律，这是热力学第二定律的一个基本组成部分。它表明在封闭系统中，无序度的数量总是随着时间的推移而减少，也就是说，系统总是朝着熵增加的方向发展。
以上就是物理热力学定律的主要内容，这些定律共同解释了热力学的许多现象，并推动了热力学的发展。
相关例题：
题目：一个密闭的容器内有大量气体，温度从T1升高到T2，求容器内气体分子的平均动能的变化量。
解答：
首先，我们需要知道热力学第一定律，即能量守恒定律，它描述了系统能量的变化。在这个问题中，系统是密闭容器内的气体，所以我们需要考虑能量的变化。
其次，我们需要知道气体分子的平均动能与温度的关系。气体分子的平均动能可以用温度的微观定义来描述，即每个分子在单位时间内撞击器壁的平均能量。温度升高时，分子的平均动能也会增加。
最后，我们需要使用气体动理论来计算气体分子的平均动能。气体动理论描述了气体分子在容器内运动时的统计规律。
假设密闭容器内的气体是理想气体，且不考虑分子间的相互作用力（即忽略范德华力），那么我们可以使用理想气体的状态方程来描述其状态：PV = C（常数）。
当温度升高时，气体的压强也会增加。因此，我们可以假设气体的压强为P，体积为V，温度为T。
由于密闭容器是绝热的（即与外界没有热交换），所以Q = 0。同时由于容器是封闭的，所以W = 0。因此ΔU = PVΔT。
由于气体分子的平均动能与温度成正比，所以ΔE = ΔKT。其中ΔE表示分子平均动能的变化量，K是玻尔兹曼常数。
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