高中物理热学公式总结图和相关例题详见附件。
附件：高中物理热学公式总结图
热学公式包括：
1. 温度的微观解释：温度是分子平均动能的标志。
2. 改变内能的方式：做功和热传递。
3. 热力学第一定律：ΔU=W+Q。
4. 理想气体的状态方程：等温过程：PV=C等容过程：nRT=P等压过程：P(V-nRT)/T=C。
例题：
1. 已知一个理想气体的体积为V，压强为P，温度为T，求气体分子数密度。
解：气体分子数密度为n/V，其中n为气体分子数。
2. 已知一个理想气体在恒温下，从压强为P膨胀到P'，对外做了W的功，同时吸收了Q的热量，求气体的内能变化。
解：根据热力学第一定律，气体内能变化为ΔU=W+Q。
以上就是高中物理热学公式的总结图和相关例题，通过这些内容的学习，可以帮助同学们更好地掌握热学知识。
高中物理热学公式总结图如下：
热力学第一定律：$\Delta U = W + Q$，其中$\Delta U$表示内能的变化，W表示外界对物体做的功，Q表示物体向外界传递的热量。
理想气体的状态方程：$pV = nRT$，其中$p$表示压强，V表示体积，$n$表示摩尔数，$R$表示气体常数，T表示温度。
相关例题如下：
1. 一容器内有理想气体，温度为T时，气体分子的平均动能是多少？分子间的平均距离是多少？已知该气体的摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数为N_{A}，密度为\rho。
答案：气体分子的平均动能是$\frac{3}{2}kT$，分子间的平均距离是$\sqrt{\frac{2kT}{M\rho N_{A}}}$。
2. 一定质量的理想气体处于平衡态I，现使气体经历一个等温变化过程后，部分气体被压缩，达到平衡态II。求从状态I到状态II的过程中外界对气体做的功。
答案：外界对气体做的功等于气体增加的内能。根据热力学第一定律，有$\Delta U = W_{外}$，其中$\Delta U$为气体增加的内能，W_{外}为外界对气体做的功。由于气体等温变化，气体对外不做功，所以外界对气体做的功等于气体压强的变化量与面积的乘积。
以上仅是部分热学公式的例题，建议查阅相关书籍获取更多信息。
高中物理热学部分的主要公式包括：
1. 理想气体的状态方程：$pV = nRT$
2. 热力学第一定律：$\Delta U = Q + W$
3. 热容的定义：$C = \frac{\Delta U}{\Delta T}$
4. 热传导定律：$Q = \lambda A \Delta T$
这里，$p$是压强，$V$是体积，$n$是物质的量，$R$是气体常数，$T$是温度，$\lambda$是导热系数，A是接触面积。
总结图可以以图表形式呈现，将公式和其对应的定义或适用情境标记在对应的位置上。这样的图表有助于记忆和理解。
以下是一些例题和常见问题：
例题：
1. 一容器内部有一定量的理想气体，现对其进行绝热膨胀，问气体对外做功、内能如何变化？
2. 一块铁板温度从300K升高到350K，求此过程中铁板吸收或放出多少热量？如果铁板在一绝热容器中，求容器内的气体温度如何变化？
常见问题：
1. 如何理解理想气体的状态方程？它在具体问题中如何应用？
2. 热力学第一定律中的Q和W如何理解？它们之间的关系是什么？
3. 导热系数和温度之间的关系是什么？在具体问题中如何应用？
4. 在热学部分，什么是等容过程和等压过程？它们各自的特点是什么？
5. 如何理解热容的概念？它在具体问题中的应用是什么？
请注意，以上问题并不全面，只是提供一些常见问题的示例。在实际学习中，你可能会遇到更多复杂的问题。