高中物理选修热学计算和相关例题如下：
例题：
假设一个边长为a的正方体，它的质量为m，温度为T，单位体积内的分子数为n。求这个正方体内部的分子总数。
解答：
根据热学公式，正方体内所有分子在单位体积内做无规则热运动的动能总和为：
E = 3/2 n k T
其中k是玻尔兹曼常数。
正方体的边长为a，所以它的体积为a^3。单位体积内的分子数为n，所以正方体内所有分子的总数为：
N = n a^3
所以，这个正方体内部的分子总数为N = n a^3。
计算：
假设一个边长为1米的正方体，质量为1千克，温度为300K，单位体积内的分子数为10^23个/立方米。求这个正方体内部的分子总数。
根据上述公式，可以计算出这个正方体内部的分子总数为：
$N = n \times a^{3} = 10^{23} \times 1^{3} = 10^{26}$个
注意：这个数值是非常巨大的，所以通常我们只需要考虑其中的一部分分子对周围环境的影响。
以上就是高中物理选修热学计算和相关例题的解答，希望对你有所帮助。
以下是一份高中物理选修热学计算的相关例题及解答：
题目：在一个密闭的容器中，有1mol的氢气和1mol的氧气，它们混合后的温度为27摄氏度，求它们的总内能。
解答：
首先我们需要知道氢气和氧气的摩尔质量和物质的量，已知氢气和氧气的摩尔质量分别为2g/mol和32g/mol，物质的量分别为1mol和1mol。
接下来我们需要知道热力学第一定律的表达式，ΔU=Q+W，其中ΔU表示内能的变化量，Q表示从外界吸收（或放出）的热量，W表示由于体积变化而引起的功。
在这个问题中，由于是恒容过程，所以W=0。又由于温度为27摄氏度，所以可以利用理想气体的状态方程PV=nRT来计算气体压强P。
最后，根据内能表达式E=nih(i)，其中i表示自由度（氢气为3，氧气为5），h(i)表示每个自由度的能量，n表示物质的量，E表示内能。可以求出氢气和氧气各自的内能，再相加得到总内能。
所以，氢气和氧气混合后的总内能为：E总=1mol3(5/2)18.314J/molK273.15K+1mol5/618.314J/molK273.15K=3666.966J。
高中物理选修热学部分主要涉及气体性质、热力学定律、热平衡和热力学第二定律等内容。在热学计算中，常见的问题包括对概念理解不清、公式使用不当、数值代入错误等。以下是一些热学计算例题和常见问题：
例题1：一个密闭的容器中有一定质量的理想气体，在温度不变的情况下，气体分子的密集程度如何变化？
常见问题1：气体分子的密集程度与什么因素有关？
解答：气体分子的密集程度与气体的温度无关。因为气体分子在做无规则的热运动，当温度不变时，分子热运动的平均动能不变，但分子运动更加剧烈，因此气体分子的密集程度不变。
例题2：一个容器中装有一定量的理想气体，如果将容器体积增大，那么气体的压强和温度将如何变化？
常见问题2：如何根据理想气体的状态方程来计算气体的压强和温度？
解答：根据理想气体的状态方程，如果将容器体积增大，气体的压强和温度都将减小。这是因为气体分子之间的距离增大，分子碰撞容器壁的频率降低，导致压强减小。同时，由于温度是分子平均动能的标志，气体分子碰撞容器壁会产生热量，因此温度也会随之降低。
例题3：两个相同容积的容器A和B，分别充有质量相同、温度相同的氢气和氧气，那么两个容器内的气体分子数密度哪个更大？
常见问题3：如何比较氢气和氧气分子数密度的大小？
解答：根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。因此，氢气的分子数密度大于氧气的分子数密度。
总结：在热学计算中，要特别注意概念的理解、公式的适用条件和数值代入的准确性。同时，要加强练习，熟悉各种题型，提高解题能力。