高中物理热力学气体公式主要有：
1. 理想气体的状态方程：$pV = nRT$。
2. 盖吕萨克定律：等容温度变化时，气体体积与绝对温度成正比。
3. 查理定律：等压温度变化时，气体体积与热力学温度成正比。
4. 阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
相关例题：
1. 已知一个容器中封闭着一定质量的理想气体，则下列说法中正确的是（ ）
A. 将气体体积增大一些，单位体积内的分子数减小，则气体的压强一定减小。
B. 将气体体积增大一些，单位体积内分子数减小，则分子间相互作用力减弱。
C. 保持压强不变，将气体体积增大一些，单位体积内分子的密度减小了。
D. 保持压强不变，温度升高时，单位体积内分子数减小了。
正确答案是ACD。
A选项正确，因为气体体积增大时，分子数减少，单位体积内的分子数减小，根据压强的微观意义可知，气体的压强一定减小。B选项错误，因为气体分子间相互作用力减弱与否取决于温度的变化情况，与体积变化无关。C选项正确，因为保持压强不变，气体体积增大时，分子数减少，单位体积内的分子密度减小。D选项正确，因为保持压强不变，温度升高时，分子的平均动能增大，单位体积内的分子数减少。
2. 在一个绝热恒容的密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g) = 3C(g) + D(s)，一段时间后达到化学平衡状态，测得A的浓度为amol/L。若在相同的条件下，将反应物按起始物质的量之比同倍数增加（即分别加入4amolA和amolB），达到新平衡状态时，A的浓度仍为amol/L，则下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式为D(s) = 3C(g) + 2A(g) + B(g)。
B. 达到新平衡状态时，反应放出的总热量不变。
C. 该反应为放热反应。
D. 达到新平衡状态时，C的浓度与原平衡相同。
正确答案是BC。这个反应是等效平衡问题，起始物质的量之比同倍数增加时，达到新平衡状态时A的浓度仍为amol/L，说明该反应是一个恒容的吸热反应。因此选项B和C是正确的。而选项A和D是错误的，因为该反应的化学方程式不是D(s) = 3C(g) + 2A(g) + B(g)，达到新平衡状态时C的浓度与原平衡不相同。
高中物理热力学气体公式包括理想气体的状态方程和热力学第一定律。
理想气体的状态方程是pV=nRT，其中p是压强，V是体积，n是物质的量，R是气体常数，T是温度（热力学温度）。这个公式可以描述理想气体在一定温度和体积下压缩或膨胀的过程。
热力学第一定律表示为ΔU=Q+W，其中ΔU是内能的变化量，Q是吸收的热量，W是做的功。这个定律可以描述气体在热传递和做功过程中能量变化的过程。
以下是一个相关例题：
题目：一个容积为V的容器，在一定的时间内压强由p1变为p2。已知气体在容器中的物质的量为n，求气体吸收的热量。
解答：根据理想气体的状态方程，可得到气体在变化过程中的体积变化量为ΔV，则吸收的热量Q=ΔnRT·ΔV=（p2V-p1V）·nR·ΔV。
例如，当V=100升，n=1摩尔，p1=100000帕，p2=120000帕时，气体吸收的热量为多少焦耳？
根据上述公式，Q=ΔnRT·ΔV=（120000-100000）×1×8.314×（100/10^6）≈77焦耳。因此，气体吸收了约77焦耳的热量。
高中物理热力学气体公式主要包括理想气体的状态方程和热力学第一定律。理想气体的状态方程描述了气体压强、体积和温度之间的关系，即pV=nRT，其中p为压强，V为体积，n为物质的量，R为气体常数，T为温度（以开尔文为单位）。热力学第一定律描述了热量转化成内能的过程，即ΔU=Q+W，其中ΔU为内能的变化量，Q为吸收的热量，W为外界对系统做的功。
应用这些公式时，需要注意气体实际是分子占据的空间，实际气体等温膨胀或压缩时，分子间的距离很大或很小，分子间的作用力几乎为零。在理想气体模型中，分子间没有作用力，分子的平均动能是决定分子宏观运动状态的主要因素。
以下是一些例题和常见问题，供您参考：
例题：一个容器内部充满了理想气体，压强为1.0×10^7Pa。现在打开容器让一部分气体逃逸到大气中。经过一段时间后，容器内的压强降为2.0×10^6Pa。求逃逸的气体的体积。
问题：
1. 如何应用理想气体的状态方程来解题？
2. 如何理解气体分子间的距离和分子间的作用力？
3. 热力学第一定律中的Q和W分别代表什么？
4. 在什么情况下需要考虑气体分子的个数？
5. 在解题时如何处理气体分子的个数和温度的变化？
以上问题仅供参考，具体解答可能会根据不同的公式和概念而变化。在解答具体问题时，需要根据题目条件和公式选择合适的方法和公式进行解答。