题目：
在一个密闭的容器中，有1mol理想气体，温度为T，压强为p。现在对容器进行加热，使气体温度升高到2T，求此时气体的压强。
相关例题：
1. 理想气体状态方程：pV = nRT，其中p为压强，V为体积，n为物质的量，R为气体常数，T为绝对温度。
2. 在理想气体状态变化过程中，如果体积不变，则压强随温度的变化呈线性关系。
解题过程：
根据题目描述，我们可以得到以下信息：
初始状态：p = p0 = 初始压强，T = T0 = 初始温度
变化过程：T变为2T，体积不变
根据理想气体状态方程，可得到新的压强：
p' = p0 + (2T - T0) / R T = (2 - 1/R) p0 T
其中R为气体常数。
例题解答：
假设初始压强为1大气压，初始温度为273K，求加热到546K时的压强。
根据上述公式，可得：
p' = (2 - 1/R) 1 546 = (2 - 1/8.31) 1 546 = 1.37大气压
所以，加热到546K时，气体的压强为1.37大气压。
题目：一容器内有理想气体，温度不变，气体分子的密集程度不变，则下列说法正确的是（ ）
A. 气体压强不变
B. 气体分子平均动能不变
C. 气体分子撞击器壁的平均作用力不变
D. 气体分子在单位时间内撞击器壁的次数不变
相关例题：
在一定温度下，一定量的气体体积保持不变，从外界吸收了4200J的热量，同时气体对外做了800J的功，则（ ）
A. 气体的内能增加4200J
B. 气体的内能减少了800J
C. 气体的压强保持不变
D. 气体的压强减小了800pa
解析：根据热力学第一定律可知，气体吸收热量时内能增加，同时对外做功时内能减少，故A错误，B正确；由于体积不变，故气体的压强减小了，故C错误，D正确。
答案：BD。
高中物理热力学基础常见问题：
1. 什么是热力学系统？
2. 什么是热力学第一定律和第二定律？
3. 什么是内能、温度和热量？
4. 什么是热容和比热容？
5. 什么是热力学平衡态？
6. 什么是热力学过程？
7. 什么是热力学循环？
8. 什么是膨胀功和压缩功？
9. 什么是热力学第一定律的两种表达方式？
10. 什么是热力学第二定律的两种表述？
以下是与这些常见问题相关的例题：
题目：在一个封闭的热力学系统中，有热量Q和体积V，如何求系统的内能变化ΔU？
解析：根据热力学第一定律，系统的内能变化ΔU等于吸收的热量Q与系统对外做的功之差。如果已知系统的体积变化ΔV（即膨胀或压缩），则可以求出系统对外做的功。因此，ΔU = Q + W，其中W可以是膨胀功或压缩功。
题目：一个热机在一个封闭的热力学系统中循环，已知吸热Q和做功W，如何求系统的内能变化ΔU？
解析：根据热力学第二定律，热机的效率是有限的。因此，在循环过程中，系统的内能可能发生变化。根据热力学第二定律，ΔU = Q/η + W。其中，η是热机的效率。
题目：在一个封闭的热力学系统中，如何求系统的熵变化？
解析：系统的熵是系统内部状态的函数，与系统的初态和终态有关。根据热力学第二定律，系统的熵变化ΔS等于系统吸收的热量Q与系统对外做的功之差。因此，ΔS = Q - W。这表明，当系统对外做功时，熵会增加；当系统向环境释放热量时，熵也会增加。