- 高考化学配合物理论
高考化学配合物理论的知识点包括：
1. 配合物的概念：配体和配位体，中心原子（离子）和配体之间的结合是静电作用，配合物也叫络合物。
2. 配合物的实例：乙二胺四乙酸（EDTA）和EDTA钠盐、乙二胺（en）等都是配合物。
3. 配合物的立体结构：配合物具有一定的空间构型，如配位数是6的，一般是八面体，配位数是4的，一般是平面正方形。
4. 配合物的化学性质：配合物中配位原子对中心原子（离子）的影响，使中心原子（离子）产生极性。
此外，配合物理论还包括其他方面的内容，建议查阅化学书籍或咨询老师获取更多信息。
相关例题：
题目：写出铜(II)离子与氨分子形成的配合物的化学式，并标出电子的成键情况。
解答：
配合物化学式： [Cu(NH₃)₄]²⁺
电子成键情况：
铜离子为29号元素，其3d轨道电子排布为半充满状态，较为稳定。氨分子中氮原子的2p轨道上有孤对电子。当铜离子与氨分子形成配合物时，铜离子提供空3d轨道，与氨分子的2p孤对电子形成配位键，从而将孤对电子填入轨道，使配合物更加稳定。
因此，铜(II)离子与氨分子形成的配合物中，铜离子提供空轨道，氨分子中氮原子提供孤对电子，形成了一个四配位的配合物，其化学式为 [Cu(NH₃)₄]²⁺。
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