- 西城物理期末高三2022
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相关例题：
题目：
【例题】某工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠，为了处理该废水中的氢氧化钠，化学研究小组同学取了一定量的废水，加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应，得到质量分数为1%的稀硫酸溶液。
【分析】
1. 计算废水中氢氧化钠的质量分数。
2. 计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【解答】
解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
$NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2$
$40$ $142$
$x$ $y$
$\frac{40}{142} = \frac{x}{y}$
$x = \frac{40y}{142}$
$NaOH$的质量分数为：$\frac{\frac{40y}{142}}{m_{废水}} \times 100\% = \frac{40y}{m_{废水} \times 100\%}$
$m_{废水} = \frac{4y}{x}$
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{y + \frac{4y}{x} \times 98\%}{m_{废水} + m_{稀酸}} \times 100\% = \frac{y + \frac{4y}{x} \times 98\%}{\frac{m_{废水} \times 100\% + m_{稀酸} \times 100\%}} \times 100\%$
答：废水中氢氧化钠的质量分数为$\frac{40y}{m_{废水} \times 100\%}$；反应后所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{y + \frac{4y}{x} \times 98\%}{\frac{m_{废水} \times 100\% + m_{稀酸} \times 100\%}} \times 100\%$。
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