- 高考化学配合物理论
高考化学配合物理论的知识点有：
1. 配合物又称络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对。
2. 含有配位键的化合物是配合物。配合物是由主族元素形成的化合物，则一定是配位化合物。
3. 配位数就是配位键数。
此外，配合物在高考化学中还有中心原子（离子）的类型、内界、外界、颜色、稳定性、实验式、分子式、结构式、配位数、外界浓度等各种问题。
以上内容仅供参考，如想了解更多，建议咨询高考化学老师。
相关例题：
题目：写出铜(II)离子与氨分子形成的配合物的化学式，并标出电子的成键情况。
解答：
配合物化学式：［Cu(NH₃)₄］²⁺
电子成键情况：
Cu 2s2 2p1
NH₃ 1s2 2s2 2p3
在配合物［Cu(NH₃)₄］中，Cu²⁺作为中心离子，NH₃中的氮原子作为配位原子，与中心离子形成四个配位键。由于中心离子的价电子数不足以形成配合物，因此需要提供空轨道的配位原子来形成配位键。在本例中，Cu²⁺的空轨道是由四个NH₃分子提供的。
在配合物中，中心离子与配位原子之间的键合是配位键，是一种特殊的共价键。由于配位键的形成，配合物具有一定的空间结构。在本例中，配合物［Cu(NH₃)₄］呈现正方形的平面结构。
希望这个例题能够帮助你理解配合物理论。
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