- 高考化学配合物理论
高考化学配合物理论的知识点包括：
1. 配合物的概念：配位化合物中中心原子（离子）给出电子对而与配位体结合，在配合物中占有显正电荷的空轨道。
2. 配合物的组成：一类由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的分子或离子（统称配位体）完全或部分由离子键结合形成的物质。
3. 配位数的表示符号为n，配位数等于配位体数目与中心原子结合的原子数，通常用阿拉伯数字表示。
4. 配合物的稳定性：通过中心原子（离子）的电荷和配体的性质以及配体与中心原子（离子）形成的配合物之间的能量差来衡量。
此外，配合物理论还包括其他知识点，如配合物的几何异构、磁性异构等。建议根据教材或相关教学资料进行深入学习。
相关例题：
题目：写出下列配合物的化学式，并标出中心原子和配位体。
配合物化学式：
(1) [Cu(NH3)4]SO4
中心原子：__________ 配位体：__________
(2) [Co(NH3)5Cl]Cl2
中心原子：__________ 配位体：__________
解题思路：
(1)【Cu(NH3)4】SO4中，中心原子是Cu，配位体是NH3和SO42-。
(2)【Co(NH3)5Cl】Cl2中，中心原子是Co，配位体是NH3和Cl-。
答案：(1)【Cu(NH3)4】SO4中，中心原子是Cu，配位体是NH3和SO42-。化学式为：Cu(NH3)4SO4。
(2)【Co(NH3)5Cl】Cl2中，中心原子是Co，配位体是NH3和Cl-。化学式为：Co(NH3)5Cl。
希望这个例题能够对您有所帮助！
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