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相关例题：
1. 取适量样品，加水溶解。
2. 过滤，将滤液分成两份。
3. 向其中一份滤液中滴加氢氧化钡溶液至过量，观察到有白色沉淀生成。
4. 向另一份滤液中滴加稀盐酸，观察到有气泡产生。
请回答下列问题：
(1)步骤1中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(2)步骤3中观察到的现象是________。
(3)步骤4中发生反应的化学方程式为________。
(4)根据实验现象和数据，该混合物中硫酸钠的质量分数为多少？请写出计算过程。
【分析】
(1)步骤1中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
(2)步骤3中观察到的现象是产生白色沉淀。
(3)碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：$Ba(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = BaCO_{3} \downarrow + 2NaOH$。
(4)设硫酸钠的质量为$x$，根据质量守恒定律可得：$Ba(OH)_{2}$的质量为$21.4g - 14.5g = 6.9g$，$Ba(OH)_{2}$和$Na_{2}SO_{4}$反应的化学方程式为：$Ba(OH)_{2} + Na_{2}SO_{4} = BaSO_{4} \downarrow + 2NaOH$，则硫酸钠的质量为$\frac{6.9g \times 98}{171} = 4.9g$，则硫酸钠的质量分数为$\frac{4.9g}{21.4g - 14.5g + 4.9g} \times 100\% = 36\%$。
【解答】
(1)漏斗
(2)产生白色沉淀
(3)$Ba(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = BaCO_{3} \downarrow + 2NaOH$
(4)$\frac{4.9g}{21.4g - 14.5g + 4.9g} \times 100\% = 36\%$答：硫酸钠的质量分数为$36\%$。
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