- 青岛高三物理期末考试答案
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如果您有关于考试的问题，我建议您直接联系您的老师或学校，他们应该能够提供您所需的答案。此外，您还可以查阅相关的教育资源或参考书籍，以获取有关物理考试的相关信息和指导。
总之，保持积极的学习态度和良好的学习习惯，相信您一定能够取得优异的成绩。
相关例题：
例题：某工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠，为了测定废水中氢氧化钠的含量，取一定量废水于烧杯中，用$14.6\%$的稀盐酸进行中和反应，直至不再产生气泡为止（假设此时溶液的酸、碱性用$pH$表示，$pH$值小于$7$），记下此时溶液的$pH = a$。
【问题】
（1）用$14.6\%$的稀盐酸进行中和反应，恰好完全反应时溶液的酸碱性为________（填字母）。
A.酸性 B.碱性 C.中性
（2）计算废水中氢氧化钠的质量分数。
【分析】
（1）根据题意可知，当溶液的$pH = a$时，溶液呈酸性，即恰好完全反应时溶液呈酸性。
（2）根据化学方程式和已知条件可求出参加反应的稀盐酸的质量和生成二氧化碳的质量，再根据质量守恒定律求出反应后溶液的质量，进而求出废水中氢氧化钠的质量分数。
【解答】
（1）A
（2）解：设参加反应的稀盐酸的质量为$x$，生成二氧化碳的质量为$y$。$NaOH + HCl = NaCl + CO_{2} \uparrow$$40$ $36.5$ $44$$y$ $x$ $y$根据题意可知，此时溶液的$pH = a < 7$，说明溶液呈酸性，即恰好完全反应时溶液呈酸性。根据化学方程式可得：$\frac{40}{36.5} = \frac{y}{x}$$\frac{x}{y} = \frac{40}{36.5}$解得：$x = \frac{40y}{36.5}$根据质量守恒定律可得：反应后溶液的质量为：$\frac{40y}{36.5} + 100g - y = \frac{40y + 99.9y}{36.5}$废水中氢氧化钠的质量分数为：$\frac{40y}{99.9y} \times 100\% = \frac{40}{99.9} \times 100\%$答：废水中氢氧化钠的质量分数为$\frac{40}{99.9} \times 100\%$。
【答案解析】
以上是一道例题及答案，希望能对您有所帮助。请注意这只是其中一个例子，实际考试中可能还会有其他类型的题目。
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