- 高三化学物理重点难点总结
高三化学和物理的重点和难点总结如下：
化学：
1. 化学平衡：化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的浓度保持不变。这需要理解并掌握化学平衡的计算，如浓度、转化率、平衡移动等。
2. 电解质溶液：这部分内容包括溶液的酸碱性、离子积、盐的水解、难溶电解质的沉淀和溶解等。需要理解溶液酸碱性的判断，理解离子积和氢离子浓度、氢氧根浓度的关系，掌握水解的原理和应用。
3. 元素周期表和元素周期律：需要熟练掌握主族和副族的元素周期表，并能够应用元素周期律进行一些推断和计算。
4. 化学实验：包括实验操作和实验原理，需要熟练掌握实验操作和仪器，并能够根据实验原理进行分析和推理。
物理：
1. 力学：牛顿运动定律及其应用是物理学习的重点，难点在于综合应用和计算。此外，动量和能量也是物理学习的难点，特别是涉及到相对运动和能量转换的时候。
2. 电学：电学是高中物理的另一个难点，包括电场、电路、磁场和电磁波等。学生需要掌握基本的物理量，理解电场线和磁感线的概念，并能够进行相关的计算和推断。
3. 实验：高中物理实验是难点之一，学生需要掌握基本的实验方法和操作规范，并能够根据实验原理进行分析和推断。
以上仅是部分内容的总结，具体的学习难点和重点还需要根据个人的学习情况和兴趣来调整。
相关例题：
问题：
某化学反应的方程式为：2Cu(IO3)2 + 2KI + H2SO4 → 2CuSO4 + 2I2 + KIO3 + 2H2O。
1. 请用化合价升降法标出该反应中电子转移的方向和数目。
2. 请解释该反应中的氧化剂和还原剂，并说明理由。
分析：
1. 标出该反应中电子转移的方向和数目：
反应前：Cu(IO3)2中，Cu为+6价，I为+5价。KI中，I为-1价。
反应后：CuSO4中，Cu为+2价，I为0价。KIO3中，I为+7价。
可以看出，Cu(IO3)2中的I从+5价降低到-1价的KI中，得到5个电子。同时，Cu由+6价降低到+2价，失去2个电子。
所以该反应中电子转移的方向和数目为：I从Cu(IO3)2 → KI；Cu从Cu(IO3)2 → CuSO4；I从KI → KIO3；Cu从CuSO4 → Cu(IO3)2。
2. 在这个反应中，氧化剂是Cu(IO3)2和H2SO4，还原剂是KI。因为在这个反应中，I元素从+5价降低到-1价，得到电子，所以Cu(IO3)2和H2SO4是氧化剂。而KI中的I元素从-1价升高到+7价，失去电子，所以KI是还原剂。
总结：氧化还原反应是高中化学的一个难点，需要学生理解化合价升降和电子转移的概念。通过这个例题，我们可以更好地理解氧化剂和还原剂的判断方法。
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