- 高考化学配合物理论
高考化学配合物理论的知识点有：
1. 配合物又称络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对。
2. 含有配位键的化合物是配合物。配合物是由主族元素形成的化合物，则一定是配位化合物。
3. 配位数就是配位键数。
配合物理论中常见的还有晶体场理论（CFT）和分子轨道理论（MOT）。
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相关例题：
题目：写出下列配合物的化学式，并标出中心原子和配位体。
配合物化学式：
(1) [Cu(NH3)4]SO4
中心原子：__________ 配位体：__________
(2) [Co(NH3)5Cl]Cl2
中心原子：__________ 配位体：__________
解题思路：
(1)【Cu(NH3)4】SO4中，中心原子是Cu，配位体是NH3，配合物中存在配位键，所以化学式为【Cu(NH3)4】SO4。
(2)【Co(NH3)5Cl】Cl2中，中心原子是Co，配位体是NH3和Cl，配合物中存在配位键和离子键，所以化学式为【Co(NH3)5Cl】Cl2。
答案：(1)【Cu(NH3)4】SO4；中心原子：Cu；配位体：NH3
(2)【Co(NH3)5Cl】Cl2；中心原子：Co；配位体：NH3、Cl
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