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例题：
假设我们有一个密闭的容器，里面有两种气体，一种是氧气，另一种是氮气。已知容器内的压强为P，温度为T，气体分子平均动能为E，求容器内氧气分子的数密度。
解题思路：
1. 根据理想气体状态方程，可以列出容器内气体压强的表达式；
2. 根据气体分子的统计分布规律，可以列出氧气分子数占总分子数的比例；
3. 结合容器内总气体分子数和氧气分子数密度，即可求出氧气分子的数密度。
已知容器内压强为P，温度为T，气体分子平均动能为E，总气体分子数为N。
根据理想气体状态方程：PV = nRT，其中n表示气体摩尔数，R为气体常数，可得到氧气摩尔数n_O2 = NP/RT。
根据气体分子统计分布规律，氧气分子数占总分子数的比例为n_O2/N = NP/RT/N = n_O2/n_total。
氧气分子的数密度为n_O2 = n_O2/n_total × n_total = n_total × n_O2 = n_total × NP/RT。
其中n_total为总气体摩尔数。
因此，容器内氧气分子的数密度为n_O2 = NP/(KT)，其中K为玻尔兹曼常数，T为绝对温度。
总结：通过理想气体状态方程和气体分子统计分布规律，我们可以求出容器内氧气分子的数密度。这个例题可以帮助您更好地理解高二物理中的气体分子统计规律和理想气体状态方程的应用。
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