- r热力学第一定律
热力学第一定律，即能量守恒与转换定律，表述为：在一个封闭系统内，能量总是从高温物体流向低温物体。具体来说，热力学第一定律包括以下内容：
1. 能量守恒：在一个封闭系统内，能量的总量保持恒定。系统可以从一个状态转化为另一个状态，但能量的总量始终保持不变。
2. 热量的转移：热量可以从一个物体或系统传递到另一个物体或系统，且不会引起系统的熵（衡量系统混乱度的指标）增加。也就是说，热量只是能量的转换形式，而不是新的能量来源。
3. 功与热量：一个封闭系统在对外做功时，会消耗能量；而当系统受到外界对它做功时，系统的能量可能会增加。系统释放的热量不会使系统的能量减少，只会使系统的能量发生转移或改变形式。
以上就是热力学第一定律的主要内容，它适用于封闭系统，包括但不限于封闭的物理系统，如一个房间、一间屋子或者宇宙飞船等。这些系统内的能量可以来自燃料或其他形式的能源，也可以来自环境中的热能或其他形式的能量。
相关例题：
Q = U + W
100焦耳 = U + 100焦耳
这个方程表示，在给定的条件下，系统的内能增加了100焦耳。这是因为系统从热源接收了热量，这部分热量被转化为内能。
这个例子展示了如何使用热力学第一定律来描述和理解一个封闭系统中的能量转换和传递。通过这个定律，我们可以理解许多自然现象中的能量流动和变化。
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