- r热力学第一定律
热力学第一定律，即能量守恒与转换定律，其主要内容如下：
1. 热能与机械能的总功之和等于热量与外界所做的功之差。
2. 热力学系统在任一过程中所做的机械功（外功）在数值上等于系统内能（包括内分子运动能和化学能）在过程中改变量的负值。
因此，热力学第一定律也被称为能量守恒与转换定律。它揭示了能量在不同形式之间的转换关系，是自然界普遍遵循的基本定律之一。
相关例题：
题目：一个封闭系统中的热力学第一定律应用
假设有一个封闭的系统，其中有一个热源和一个冷源。系统中的物体在热源上吸收热量，而在冷源上释放热量。系统内的能量变化可以通过热力学第一定律来描述。
在这个系统中，假设初始时刻系统的总能量为E0，热源的温度为T1，冷源的温度为T2。在一段时间后，系统的总能量变为E，热源的温度变为T'1，冷源的温度变为T'2。
根据热力学第一定律，系统在过程中吸收的热量Q必须等于系统内能的增加量ΔE加上系统对外界做的功W。这个关系可以表示为：Q = ΔE + W。
现在，我们可以根据这个定律来求解这个问题。首先，我们知道物体在热源上吸收的热量为Q1 = mC(T1 - E0)，其中m是物体的质量，C是物体的比热容。同样地，物体在冷源上释放的热量为Q2 = mC(T2 - E)。
然后，我们还需要考虑系统对外界做的功W。在这个例子中，W可能包括系统内部能量的转化和传递，以及系统与外部环境之间的相互作用。由于题目没有给出具体的条件，我们无法确定W的值。
最后，将所有的热量和功代入热力学第一定律的公式中，我们可以得到一个关于ΔE的方程。通过求解这个方程，我们可以得到系统的内能变化ΔE。
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