高中物理热学计算题及例题如下：
例题：
【例1】在一个容积为2L的密闭容器中，有3mol氢气和1mol氧气，在一定条件下发生反应：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) △H = - 484kJ/mol。求：
（1）达到化学平衡时，测得H2的物质的量为1.6mol，则该反应放出的热量为多少？
（2）若在恒温恒容条件下达到化学平衡，此时H2的物质的量为3.6mol，则该反应的平衡常数K是多少？
【分析】
（1）根据题意可知，反应物完全反应时放出的热量为：$Q = 3mol \times 484kJ/mol = 1452kJ$。
（2）若在恒温恒容条件下达到化学平衡，此时H_{2}的物质的量为3.6mol，则有：$\frac{3.6mol}{2L} = \frac{n(H_{2}O)}{n(H_{2}) + n(O_{2}) + n(H_{2}O)}$，解得$n(O_{2}) = 0.4mol$，所以平衡常数$K = \frac{c^{2}(H_{2}O)}{c^{2}(H_{2}) \cdot c(O_{2})} = \frac{(3.6mol)^{2}}{(3mol)^{2} \times (1mol)} = 0.72$。
【例2】在一个容积为3L的密闭容器中，有3mol氢气和1mol氧气，在一定条件下发生反应：$H_{2}(g) + O_{2}(g) \rightleftharpoons 2H_{2}O(g) \bigtriangleup H = - 484kJ/mol$。求：
（1）达到化学平衡时，测得H_{2}的物质的量为xmol，则该反应放出的热量为多少？
（2）若在恒温恒容条件下达到化学平衡，此时H_{2}的物质的量为xmol，则该反应的平衡常数K是多少？
【分析】
（1）根据题意可知，反应物完全反应时放出的热量为：$Q = 3mol \times (x - 1) \times 484kJ/mol = (3x - 3)kJ$。
（2）若在恒温恒容条件下达到化学平衡，此时$H_{2}$的物质的量为$xmol$，则有：$\frac{xmol}{3L} = \frac{n(H_{2}O)}{n(H_{2}) + n(O_{2}) + n(H_{2}O)}$，解得$n(O_{2}) = (x - \frac{x}{3})mol$，所以平衡常数$K = \frac{c^{3}(H_{2}O)}{c^{3}(H_{2}) \cdot c(O_{2})} = \frac{(x - \frac{x}{3})^{3}}{x^{3}} = \frac{(x - 1)^{3}}{x^{3}}$。
【解答】
（1）$(3x - 3)kJ$；
（2）$\frac{(x - 1)^{3}}{x^{3}}$。
以上两个例题分别给出了不同情况下的热力学计算问题，通过分析可以得出解题思路和方法。解题时要注意根据题目要求选择合适的计算方法，并注意单位和数值的计算。
以下是一道高中物理热学计算题及例题：
计算题：
（1）在一个密闭的房间里，有空气、氧气和氮气三种气体，已知它们的质量相等，已知氧气分子的平均速率是$v_{0}$，求温度相同后它们的分子数之比是多少？
例题：
在一个标准大气压下，空气中的氧气和氮气的体积分别为$V_{0}$和$2V_{0}$。已知氧气分子的平均速率是$v_{0}$，求温度相同时，它们的分子数之比是多少？
解答：
根据理想气体状态方程，可得到温度相同后它们的分子数之比为：
$(m/M) \times (3/2) \times (V/V_{0}) = (m/M) \times (3/2) \times (1/2) = 3/4$
其中，$m$为三种气体的摩尔质量之和，$M$为空气的摩尔质量。
因此，温度相同后它们的分子数之比为$3:4:1$。
高中物理热学计算题和相关例题常见问题主要包括以下几类：
1. 气体压强的计算：需要求气体对容器壁的压强，需要知道气体的体积、温度和物质的量，并掌握气体分子对容器壁的碰撞力。
2. 气体做功和热传递的计算：需要求气体对容器内物质做功的情况，需要知道气体做功的方式和热传递的方式，并掌握气体做功和热传递的计算方法。
3. 热力学第一定律的应用：需要求气体对外界做的功或外界对气体做的功，需要知道气体所吸收的热量或气体释放的热量，并掌握热力学第一定律的应用。
以下是一个高中物理热学计算题及其相关例题的例子：
题目：一个容积为1L的容器中，有1mol理想气体，温度为27℃。现在对容器进行加热，使气体温度升高到127℃，求气体对容器壁的压强增加了多少？
相关例题解答：
首先，我们需要求出原来气体压强和体积，再求出加热后气体的压强和体积。根据理想气体状态方程，可得到原来气体的压强和体积：
p1 = 1.013 × 10^5Pa，V1 = 1L
加热后气体的压强为：
p2 = p1 + Δp = (V1/V2) × p1 + Δp = (V1/V2) × 1.013 × 10^5Pa + Δp
其中V2为加热后气体的体积，已知为原来的两倍，即V2 = 2L。
根据理想气体的性质，可得到Δp = (V1/V2) × (p2 - p1) = (V1/V2) × (p2 - 1.013 × 10^5Pa)。
已知原来气体的物质的量为n = 1mol，所以原来气体的分子数为N = n × NA = 6.02 × 10^23个。加热后气体的分子数没有变化，所以有N = n × NA = 6.02 × 10^23个。
因此，Δp = (V1/V2) × (p2 - p1) = (V1/V2) × (N/V2) × (p2 - p1) = (V1 × N/V2) × (p2 - p1)。
已知原来气体的温度为T1 = 300K，加热后的温度为T2 = 373K，所以Δp = (V1 × N/V2) × (T2 - T1) = (V1 × N/V2) × (73K)。
最后，根据公式Δp = PV/T，可得到Δp = (P2 - P1)V = (73K × 1L × 6.02 × 10^23个)/(8.31J/mol·K)。
答案为约等于6.69kPa。
以上解答仅供参考，实际解题可能因个人理解不同而有所差异。