初中化学公式及相关例题如下：
一、化学式与化合价
1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
4. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
二、制取气体
1. 过氧化氢制取氧气：1. H2O2 H2O+O2↑
2. MnO2催化剂
三、物质与氧气的反应
1. 碳在氧气中燃烧：C + O2 点燃 CO2
2. 氧气充足时，生成二氧化碳。
3. 氧气不充足时，生成一氧化碳。
四、单质与氧气的反应
1. 镁在空气中燃烧：Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3
3. 氢气在空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O
4. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5
5. 硫在空气中燃烧：S + O2点燃 SO2
6. 铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 4O2点燃 Fe3O4
例题：某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动．
【提出问题】这瓶熟石灰粉末是否已经变质成了碳酸钙？
【实验探究】
（1）取少量熟石灰粉末于试管中，加适量蒸馏水，充分振荡后过滤，得到白色固体和无色滤液．因此，该熟石灰粉末没有变质．若要证明有无变质，在步骤①中你应进行的实验操作是 取少量熟石灰粉末于试管中，滴加稀盐酸 ．若看到的现象是 有气泡产生 ．证明熟石灰粉末已变质为碳酸钙．
（2）某同学为了证明熟石灰粉末中含有氢氧化钙，还做了一组实验．实验步骤是：取少量熟石灰样品放入试管中，加入一定量的水充分振荡静置后，滴加几滴无色酚酞试液，观察到溶液变红．同学们认为该组同学所选的试剂完全正确．另一组同学认为溶液变红的原因可能是未加入足量的水将样品充分溶解，振荡不充分，因此溶液呈微酸性使酚酞试液变红．你认为另一组同学的观点是否正确？ 正确 （填“正确”或“不正确”）．理由是 氢氧化钙微溶于水，也可能使酚酞试液变红 ．
【拓展与应用】某建筑单位需要用石灰砂浆粉刷城墙，但是该石灰浆粉刷的城墙已部分溶于水而失效．请你设计出一种方法来恢复该城墙的坚固与美观，说出做法： 将失效的石灰浆清除，用生石灰吸收水分后重新粉刷 ．
【分析】 （$1$）根据碳酸钙和氢氧化钙的性质回答．碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钙不能．所以本题答案为：取少量熟石灰粉末于试管中，滴加稀盐酸；有气泡产生；
（$2$）根据氢氧化钙微溶于水考虑；【拓展与应用】根据氢氧化钙的性质及用途回答．氢氧化钙溶于水形成石灰浆用于涂刷墙壁即为熟石灰．熟石灰又成氢氧化钙，其微溶于水形成石灰乳（或浆），再将石灰乳抹墙后与二氧化碳反应最终形成坚硬的碳酸钙．所以本题答案为：将失效的石灰浆清除，用生石灰吸收水分后重新粉刷．
通过回答本题知道了碱的化学性质包括两方面的性质：一是能与酸反应生成盐和水；二是能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；知道氢氧化钙微溶于水，也能使酚酞试液变红．熟石灰的用途很广泛．
故答案为：【实验探究】（$1$）取少量熟石灰粉末于试管中，滴加稀盐酸；有气泡产生；（$2$）正确；氢氧化钙微溶于水，也可能使酚酞试液变红；【拓展与应用】将失效的石灰浆清除，用生石灰吸收水分后重新粉刷．
初中化学公式：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO。
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4。
相关例题：
例题1：有16g高锰酸钾，加热一段时间后，试管内剩余固体质量为14.4g，求生成氧气的质量。
解答：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：16g-14.4g=1.6g。
例题2：将一定质量的铁粉放入硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液的质量比反应前增加8g，求参加反应的铁的质量。
解答：根据化学方程式计算可知，参加反应的铁的质量为56g。
相关注意事项：
1. 化学方程式中各物质的质量比是一个重要的知识点，需要熟练掌握。
2. 在计算过程中，要按照化学方程式中的比例关系，正确计算各物质的质量比。
3. 解题过程中要用到的所有数据，都应该标明在解题的对应位置上，并且数据的单位也要写清楚。
初中化学公式和相关例题常见问题
一、初中化学公式
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
4. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
5. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O
6. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
7. 碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O+ CO2↑
8. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑
二、相关例题
【例1】镁带燃烧后固体质量增重，是因为生成了氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁的质量等于生成的氧化镁的质量。
【例2】某同学将一定质量的铁粉加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，经测定滤渣的质量比反应前增加了，则下列说法正确的是（ ）
A. 滤渣中一定有铜，可能含有铁
B. 滤渣的质量增加了，是因为滤渣中铜发生了化学变化
C. 滤液的质量比反应前减少了
D. 滤液的颜色可能不变
【分析】根据金属活动性顺序可知，镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以将镁粉加入硫酸亚铁溶液中，镁先和硫酸亚铁反应，等硫酸亚铁完全反应后继续和硫酸铜反应；根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的质量不变。据此分析解答即可。
【解答】A.根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的质量不变。所以滤渣中一定有铜和铁，故A错误；
B.滤渣的质量增加了，是因为滤渣中铜没有参加反应，故B错误；
C.滤液的质量比反应前减少了是因为生成了新物质，故C正确；
D.滤液的颜色可能不变是因为硫酸亚铁没有完全反应，故D正确。
故选CD。
三、常见问题
1. 如何检验二氧化碳？检验二氧化碳的方法是向待检验的气体中倒入少量澄清的石灰水，若石灰水变浑浊则说明该气体为二氧化碳。
2. 如何除去二氧化碳中的一氧化碳？将混合气体通过灼热的氧化铜即可除去一氧化碳。
3. 如何鉴别氧气和二氧化碳？将燃着的木条分别伸入两种气体中，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳。
4. 如何鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液？向两种溶液中分别加入无色酚酞试液，若变红色的是氢氧化钠溶液，另一种是稀盐酸。
5. 如何除去氯化钠中的碳酸钠？加入适量稀盐酸后蒸发即可。
6. 如何鉴别稀盐酸和氢氧化钙溶液？向两种溶液中分别加入碳酸钠溶液，若产生白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是稀盐酸。
7. 如何检验氢氧化钠是否变质？取少量固体溶于水，加入足量氯化钙溶液或氯化钡溶液，若产生白色沉淀则说明氢氧化钠已经变质。
8. 如何除去氢氧化钠中的碳酸钠？加入适量氢氧化钙溶液后充分反应过滤即可。
以上就是初中化学公式和相关例题常见问题的一些内容，希望对你有所帮助。