电负性大小比较规律有同周期从左到右电负性递增，同一主族从上到下电负性递减；非金属性越强，电负性越大；电负性大小可以作为判断元素的金属性和非金属性的强弱的标准。
电负性大小比较规律相关信息包括：
1. 同周期主族元素从左到右，电负性增强；
2. 同主族元素从上到下，电负性减弱；
3. 非金属元素电负性大于金属元素电负性；
4. 氟的电负性最大（无正价，对电子对有吸引力），负电性第二的是氧（可显示正一价）；
5. 稀有气体电负性几乎等于原子序数（氦和氖除外）；
6. 金属元素电负性小于非金属元素电负性；
7. 同一元素的电负性随分子或晶体结构的变化而变化；
8. 元素的电负性越大，越容易与其它原子形成分子键，非金属性越强；
9. 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度。
以上信息仅供参考，如果需要了解更多信息，建议查阅专业书籍或者咨询专业人士。
电负性大小比较规律变化如下：
1. 同周期元素从左到右金属性减弱，电负性增强。
2. 同主族元素从上到下金属性增强，电负性减弱。
3. 元素的电负性随最外层电子数的增加而增强。
4. 元素的电负性随电子对进入共用电子对而变强。
5. 元素的电负性随分子或离子内部电子出现更均匀分布而变强。
此外，电负性大小的比较规律还有：
形成多原子分子的元素，其电负性应等于该原子团在整个分子中的电负性的平均值。
不同元素的电负性：同周期主族元素从左到右有增大的趋势，即随着原子序数增大，电负性增大。同主族元素从上到下有减小的趋势，即随着原子序数增大，电负性减小。
以上规律并不完全涵盖所有元素，因此某些特殊元素可能存在特殊情况。