高中物理热学气体解题的相关例题：
【例题1】】在一个容积为2L的容器中，有1mol某理想气体，如果它的温度由27℃升高到127℃。求这个过程气体对外做的功。
【解】
气体做等温变化，由查理定律得：
PV/T = 常数
V不变，则有：P1T1 = P2T2
代入数据解得：P2 = 1.5 × 10^5Pa
由于气体膨胀做功，所以气体对外做功为：W = - 2VΔP = - 2 × 2 × (1.5 × 10^5 - 1 × 10^5)J = - 6 × 10^4J
【例题2】】在恒温恒容的密闭容器中，有1mol某理想气体发生反应：A(g) + B(g)⇌C(g) + D(s)，反应过程中A、B、C的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
图1
A. 反应的化学方程式为：A(g) + B(g)⇌C(g) + D(s)
B. 反应达到平衡时，D的物质的量浓度为0.5mol/L
C. 反应达到平衡时，B的转化率为50%
D. 反应达到平衡时，若再加入0.5molC和0.5molD，平衡将向逆反应方向移动
【解】A．由图可知，反应物和生成物均为气体，且反应前后气体的物质的量不变，则反应的化学方程式为：A(g) + B(g)⇌C(g)，故A正确；
B．由图可知，平衡时A、B的物质的量之比为$3：2$，则平衡时D的物质的量浓度为$c(D) = \frac{n(D)}{V} = \frac{3}{2}mol/L$，故B错误；
C．由图可知，平衡时B的转化率为$\frac{2}{3} \times 100\% = 66.7\%$，故C错误；
D．再加入$0.5molC$和$0.5molD$，相当于加入$0.5molB$，平衡正向移动，故D错误；
故选A。
高中物理热学气体解题方法：
1. 确定气体状态参量：包括压强P、体积V和温度T，掌握这三个量随时间的变化情况。
2. 根据理想气体状态方程（PV/T=C）求解问题。
相关例题：
某容器中的理想气体状态参量：P1=50atm，V1=3.0L，T1=300K。经过一段时间后，气体体积膨胀，体积变为原来的3倍，温度下降到50K，求这段时间内气体压强变化了多少？
解析：
已知气体初始状态参量为：P1=50atm，V1=3.0L，T1=300K；末状态参量为：V2=9.0L，T2=50K。
根据理想气体状态方程可得：PV/T = C
初始状态下的气体压强为：P1 = 50atm = 50 × 10^5Pa
末状态下的气体压强为：P2 = (V2/V1) × P1 = (9/3) × 50 × 10^5Pa = 1.5 × 10^6Pa
所以，气体在这段时间内压强变化了ΔP = P2 - P1 = (1.5 × 10^6 - 50 × 10^5)Pa = 7.5 × 10^5Pa。
答案：这段时间内气体压强变化了7.5 × 10^5Pa。
高中物理热学气体解题常见问题如下：
1. 气体等温变化时，要改变其压强，应满足什么条件？
解题思路：气体等温变化时，压强与体积成反比。要改变气体的压强，可以通过改变体积来实现，即当体积增大时，压强减小；体积减小时，压强增大。
例题：一个容器内部有一部分气体，现在将容器平放，再竖直放置，在这个过程中，气体的压强如何变化？
答案：容器平放时，气体体积增大，压强减小；竖直放置时，气体体积减小，压强增大。因此，气体在这段时间内的压强先减小后增大。
2. 气体做功与内能的关系是什么？
解题思路：气体对外做功内能减少，外界对气体做功内能增加。
例题：一个容器内部有一部分气体，现在对气体做功，气体的内能如何变化？
答案：由于气体对外做功，所以气体的内能会减少。
常见问题还包括如何计算气体温度、体积、压强的变化等。
在解决热学气体问题时，需要注意气体分子间距离较大，相互作用力小，可以视为理想气体，同时要掌握气体三定律的内容和应用。
以上问题及例题仅供参考，具体解题时还需根据具体情况进行分析。