高中物理热学气体公式及相关例题如下：
公式：PV=nRT
例题：
例1：已知一个标准大气压下，温度为27摄氏度，体积为1m³的气体，求它的压强。
解：根据PV=nRT，可计算出该气体的压强P=1atm。
例2：已知一个容器中气体压强为200000Pa，温度为25摄氏度，求该气体的体积。
解：根据PV=nRT，可计算出该气体的体积V=1.25m³。
在具体应用中，还需要注意以下几点：
1. 气体压强与温度、体积的关系密切，温度升高，压强增大；体积增大，压强减小。
2. 气体分子数密度等于单位体积内的气体分子数与容器截面积的比值。
3. 气体分子平均平动动能与温度有关，温度升高，平均平动动能增大。
4. 理想气体分子间无相互作用力，实际气体在高压、高温条件下可以近似为理想气体。
希望以上信息对您有所帮助，如果您还有其他问题，欢迎告诉我。
高中物理热学气体公式包括理想气体的状态方程、查理定律、盖-吕萨克定律和波义耳定律。以下是一个相关例题：
问题：一个容积为2L的容器，封闭着一定量的理想气体，容器壁上标着气体压强值，当把一个质量为0.1kg，温度为30℃的铁球放入容器中时，容器内气体压强变为原来的1.2倍，求此时铁球的温度。
解析：
1. 容器内气体原来的压强为P_{0}，体积为V_{0} = 2L。
2. 放入铁球后，气体发生等温变化，根据玻意耳定律得：P_{0}V_{0} = P_{1}(V_{0} + m_{球}/ρ)
其中P_{1} = 1.2P_{0}，代入解得：P_{1} = 2.4 × 10^{5}Pa。
3. 铁球放入容器后，气体发生等压变化，根据查理定律得：\frac{V_{0}}{T_{0}} = \frac{V_{1}}{T_{1}}
其中V_{1} = V_{0} + m_{球}/ρ代入解得：T_{1} = 750K。
答案：铁球的温度为750K。
注意：以上公式和例题仅供参考，具体问题还需根据实际情况进行分析。
高中物理热学气体公式和相关例题常见问题主要包括以下几个方面：
一、理想气体状态方程：PV=nRT
1. 适用条件：一定质量的理想气体，处于一定温度和压强下。
2. 理解要点：PV成正比，但P与V的单位必须一致；与n和T有关，保持单位一致时，理想气体状态方程是气体状态变化规律的重要方程。
例题：一定质量的理想气体经历一缓慢的绝热膨胀过程，则（ ）
A. 气体分子的平均动能增大 B. 气体对外界做功 C. 气体的内能增大 D. 气体的压强一定减小
二、查理定律：一定质量的理想气体，升高（或降低）温度时，压强增加（或减小）的倍数和升高（或降低）温度降低（或升高）的温度值相等。
例题：一定质量的理想气体经历一缓慢的绝热膨胀过程，则气体的温度将____，气体的内能将____。
三、盖吕萨克定律：一定质量的理想气体，在保持压强不变时，升高温度为原来的n倍，气体的体积就增大为原来的n倍。
例题：一定质量的理想气体经历一缓慢的绝热膨胀过程，则气体的体积将____，气体的温度将____。
常见问题：
1. 为什么在一定温度下压缩气体时要先缓慢进行？
答：因为气体在绝热状态下对外做功，体积膨胀，内能减少，温度降低。如果压缩气体时速度太快，会使气体温度变化过快，不利于控制温度。因此，在一定温度下压缩气体时要先缓慢进行。
2. 为什么在一定温度下压缩气体时气体的压强不变？
答：根据盖吕萨克定律，当气体体积减小时，压强将增大。因此，在一定温度下压缩气体时，由于体积减小，所以气体的压强会保持不变。
3. 为什么理想气体状态方程适用于一定质量的气体？
答：因为理想气体状态方程中的P、V、n、T都是针对一定质量的气体而言的。只有当这些量都保持不变时，理想气体状态方程才能正确描述气体的状态变化规律。
以上就是高中物理热学气体公式和相关例题常见问题的简单介绍。希望对你有所帮助！