高中物理化公式卡片和相关例题较多，以下部分列举：
物理部分：
电场：
1. E=KQ/R² 场强公式，适用于点电荷产生的电场
2. F=Eq 库仑力公式
3. U=W/q 电势差公式
磁场：
1. B=F/ILB与F、IL均成正比，适用条件是电流元在磁场中受到磁场力。
2. r=mv/bq 半径公式，适用于带电粒子在磁场中的运动。
运动学：
1. Δx=aΔt² 适用于任何运动。
2. v²-v₁²=2ax 适用于匀变速直线运动。
力学：
1. F=ma 牛顿第二定律，适用于宏观、低速物体。
2. F万=G=mg 万有引力定律，适用条件是两质点间的引力。
化学部分：
化学计量数与物质的量关系：
1. n=m/M（物质的质量与摩尔质量的关系）
2. n=N/N(A)(粒子数与阿伏伽德罗常数的关系）
3. n=V/Vm（物质的体积与气体摩尔体积的关系）
4. 物质的量浓度计算中：C=n/V（溶液的浓度与溶质质量分数的关系）等。
例题部分：
一、选择题：
1. 下列关于分子、原子、离子的叙述中正确的是（ ）
A. 原子是化学变化中的最小粒子，故不可再分 B. 分子、原子、离子都能直接构成物质 C. 分子、原子、离子都是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D. 分子、原子可分，离子不可分。
二、填空题：
1. 在化学反应中，一定发生变化的是_____(填序号)。①原子种类 ②分子种类 ③元素种类 ④物质状态 ⑤反应物和生成物的种类。
以上就是部分高中物理化学公式卡片和相关例题，建议在学习过程中以课本为主，结合以上内容进行理解和巩固。
高中物理化公式卡片：
1. 速度v=s/t，例题：一辆汽车以速度v匀速通过一段路程s，则它通过这段路程所需的时间为t=s/v。
2. 动量定理：物体动量的变化量等于合外力的冲量，即Δp=Ft，例题：一质量为m的小球以初速度v0沿光滑水平面运动，经过时间t，小球动量变化量为Δp，则小球所受合外力的大小为F=Δp/t。
高中物理化学相关例题：
例题一：在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 20 2 8 3
反应后质量（g） 待测 26 27 反应后总质量（g） 47
根据质量守恒定律和表中数据，推断该密闭容器中发生的化学反应类型是（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
答案：A。根据质量守恒定律，待测值为20+2+8+3-26-27=3g，总质量为47g，因此甲物质的质量增加，为生成物，且生成了3g的生成物。而乙物质质量减少，为反应物。由于该反应为放热反应，因此丁物质应为水蒸气或二氧化碳等气体物质。由于甲、乙两种物质均为一种元素组成，因此该反应为化合反应。
例题二：在化学反应A+B=C+D中，若5gA与足量的B在一定条件下充分反应，生成了15gC和若干克D。则参加反应的B的质量为（ ）
A. 5g B. 9g C. 15g D. 无法确定
答案：B。根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为生成C和D的总质量。在本题中，生成C和D的总质量为15g+未知质量=未知质量+未知质量。由于未知质量未知，因此无法确定B的质量。但是根据题目中的信息可以知道参加反应的B的质量一定大于或等于5g。因此答案为B。
高中物理化公式卡片
物理量符号
单位符号
国际单位制单位
速度v
米/秒
米每秒
加速度a
米每二次方秒
米每秒平方
力F
牛顿(N)
牛顿(N)
压强p
帕斯卡(Pa)
帕斯卡(Pa)
功W
焦耳(J)
焦耳(J)
功率P
瓦特(W)
瓦特(W)
能量E
焦耳(J)
焦耳(J)
热力学温度T
开尔文(K)
开尔文(K)
气体摩尔体积Vm
米3/摩尔(m³/mol)
米3/摩尔(m³/mol)
物质的量n
摩尔(mol)
摩尔(mol)
密度ρ
千克/米3(kg/m³)
千克/米3(kg/m³)
化学方程式中各物质用字母表示，系数用数字表示。如：2H2+O2=点燃=2H2O中，H2前的系数为2，表示参加反应的氢气为2摩尔。化学方程式中各物质系数之比等于各物质相对分子质量之比。如：2H2+O2=点燃=2H2O中，H2与O2的系数之比为2:1。化学方程式中各物质系数之和等于总反应物和总生成物的物质的量。如：H2+Cl2=点燃=2HCl中，H2、Cl2和HCl的系数之和为3。化学方程式中各物质系数之比等于各物质之间的质量比。如：C+O2=点燃=CO2中，C与O2的系数之比为1:8。化学方程式中各物质系数之比乘以相对分子质量之比等于该物质的物质的量之比。如：C+O2=点燃=CO2中，C的系数为1，CO2的系数为1，则C与CO2的物质的量之比为1:1。化学方程式中各物质系数乘以系数相对质量后等于该物质的质量。如：C+O2=点燃=CO中，C的系数为1，则C的质量为$m = nM = 1 \times 12g/mol = 12g$。化学方程式中各物质的质量比等于各物质系数乘以相对分子质量之比再相乘。如：C+O2=点燃=CO中，C与O2的质量比为$1 \times 12:32 \times 1 = 3:8$。化学方程式中各物质的质量分数等于各物质系数乘以相对分子质量再除以总质量再乘以百分号。如：$C_{6}H_{6}(g)+Cl_{2}(g)=C_{6}H_{7}Cl_{3}(g)$中，$C_{6}H_{6}$的质量分数为$\frac{6 \times 1 \times 75}{75 + 35 \times 3} \times 100\% = 75\%$。化学反应速率v=$\frac{\Delta c}{\Delta t}$，其中$\Delta c$表示单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量越大，反应速率越快。化学反应速率可以用不同物质来表示，但不同物质表示的反应速率之比等于该物质的系数之比。如：$C + O_{2}(g)=点燃=CO_{2}(g)$中，若用C表示反应速率，则反应速率为$v = \frac{\Delta c}{\Delta t}$；若用CO表示反应速率，则反应速率为$v = \frac{nCO}{\Delta t}$；若用CO_{2}表示反应速率，则反应速率为$v = \frac{nCO_{2}}{\Delta t}$。其中n表示物质的量。化学平衡时，正逆反应速率相等，即v_{正}=v_{逆}。化学平衡时，各物质的浓度不再发生变化，说明反应已经达到平衡状态。化学平衡常数K=$\frac{c^{正}(生成物)}{c^{逆}(生成物)} \times c^{正}(反应物)}$，其中c^{正}表示平衡时生成物或反应物的浓度。化学平衡常数越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的转化率越高。常见问题解答：如何判断化学反应是否达到平衡？答：当化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各