高二物理选修五常用公式和相关例题如下：
公式：
1. 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数。
2. 物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积。
3. 气体反应的化学计量数之和与反应方程式前边化学计量数之和相等。
4. 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。
5. 物料守恒：电解质溶液中由于某些阳离子与某些阴离子结合形成化合物，导致有些元素的存在形态发生了变化，但元素的总量是守恒的。
6. 电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
例题：
1. 判断电解质和非电解质。
例如：酸、碱、盐属于电解质；蔗糖、酒精等非电解质。
2. 计算物质的量浓度。
例如：在常温下，将15g锌投入足量的稀硫酸中，充分反应后，溶液的体积为100mL，从中取出20mL溶液，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后得到气体448mL，求反应前硫酸的物质的量浓度。
3. 电离守恒和电荷守恒的应用。
例如：在NaHCO3溶液中，存在电离守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)。利用这两个式子可以快速判断溶液酸碱性。
请注意，以上内容仅供参考，具体内容可能会根据不同版本教材有所变化。另外，例题部分仅供参考，具体题目可能需要根据实际情况进行求解。
高二物理选修五主要涉及到化学反应原理的相关知识，其中包括化学反应速率、化学平衡和电解质溶液等内容。以下是一些主要的公式和相关例题：
1. 化学反应速率公式：
v = \frac{d[C]}{dt}
其中v代表反应速率，[C]代表物质C的浓度，t代表时间。这个公式表示的是物质C的浓度随时间的变化率。
例题：已知某化学反应在室温下的反应速率v = 0.1mol/(L·s)，求30秒后物质C的浓度。
2. 化学平衡常数公式：
K = \frac{c(产物)^m × c(产物)^n}{c(反应物)^n}
其中K是平衡常数，m和n是产物在前后的化学计量数，c代表物质的浓度。这个公式表示的是在一定温度下，化学反应达到平衡时，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积的比值。
例题：已知反应2HI(g) → H2(g) + I2(g)在一定温度下达到平衡，HI的浓度为1mol/L，求平衡常数K。
以上公式和例题仅供参考，具体内容可能会因教材版本或地区不同而有所差异。建议查阅最新版教材或咨询老师以获取更准确的信息。
高二物理选修五主要涉及到化学反应原理的相关知识，主要内容包括化学反应速率、化学平衡、溶液中的离子反应等。以下是一些主要的公式和相关例题常见问题：
公式：
1. 化学反应速率公式：速率= 浓度变化量 / 时间。
2. 化学平衡常数公式：K = [生成物]的浓度幂之积 / [反应物]的浓度幂之积。
3. 电离平衡常数公式：K = [H+][OH-]/[H3O+] (水溶液中)。
4. 水的离子积公式：Kw = [H+][OH-]。
例题：
1. 在一个化学反应中，如果反应物的浓度加倍，而其他条件不变，问是否可以认为反应速率加倍？
答：反应速率不仅取决于反应物浓度，还受到温度、压力、催化剂等多种因素的影响，所以不能简单地认为反应速率加倍。
常见问题：
1. 在溶液中的离子反应中，为什么有的反应可以发生，有的不能发生？
2. 如何判断一个化学反应能否自发进行？
3. 在化学平衡常数的计算中，为什么有时需要使用对数？
4. 在化学反应中，如何控制反应速率以达到最佳生产效果？
5. 在化学实验中，如何测定化学反应的速率和平衡常数？
以上是一些常见的问题和相应的解答，但具体的问题可能因学习进度和实际情况而异。建议根据自身情况，有针对性地进行学习和复习。