初三化学知识点总结和相关例题较多，以下仅提供部分内容，更多内容建议咨询初三化学老师或查看化学教材。
一、基本概念
1. 化学变化：生成了其他物质的变化。
2. 物理变化：没有生成其他物质的变化。
3. 纯净物：由一种物质组成。
4. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质。
5. 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
6. 分子：是保持物质化学性质的一种微粒。
7. 原子的构成：原子由原子核和核外电子构成。
二、相关例题
1. 下列属于物理变化的是（ ）
a. 钢铁生锈 b. 汽油挥发 c. 食物变质 d. 火药爆炸
2. 下列属于混合物的是（ ）
a. 纯净水 b. 矿泉水 c. 冰水 d. 稀有气体
三、化学方程式
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
4. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
5. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O
以上是初三化学的部分知识点和相关例题，仅供参考。初三化学的知识点较多，建议系统地学习化学教材。
初三化学知识点总结：
一、基本概念
1. 化学变化：生成了其他物质的变化
2. 物理变化：没有生成其他物质的变化
3. 混合物：由两种或两种以上物质组成
4. 纯净物：由一种物质组成
5. 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
二、化合价
1. 常用元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质零价不变价。
三、实验基本操作
1. 药品的取用方法（四字要诀）：盖盏盖，倒在口，瓶塞抹，瓶口对。
四、常见物质性质
1. 酸碱指示剂遇酸碱的颜色变化。
2. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au（金属活动性由强逐渐减弱）金属活动性顺序表是学习金属知识的基础，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强。
例题：下列各组溶液，不用其他试剂，只用组内溶液相互混合的方法就能将它们区别开来的是（ ）
A. 氢氧化钠、硫酸铜、氯化镁、硫酸钠 B. 盐酸、硝酸银、氢氧化钠、硫酸钠
C. 氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸钠 D. 氯化钡、硝酸银、硫酸钠、碳酸钠
解题思路：首先根据题意不用其他试剂，只用组内溶液相互混合的方法就能将它们区别开来，确定没有颜色变化的溶液为硫酸铜溶液；再根据硫酸铜溶液与其它三种溶液混合时都有不同现象，确定硫酸铜溶液与其他三种溶液的组合中一定含有氢氧化钠；再根据氢氧化钠与其它三种溶液混合时的现象不同确定与氢氧化钠反应的溶液为碳酸钠或硝酸银；最后根据碳酸钠与硝酸银反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，而碳酸钠与硫酸钠不反应的现象确定与碳酸钠反应的溶液为硝酸银溶液；最后根据硝酸银与其它两种溶液反应的现象不同确定与硝酸银反应的溶液为氯化钡溶液。故选D。
初三化学知识点总结
一、走进化学实验室
1. 化学实验基本操作步骤：
(1) 连接仪器：试管内液体量较多时，管口不能对人。
(2) 药品的取用：
①固体药品的取用：块状用镊子夹取；粉末状用钥匙或纸槽取用。
②液体药品的取用：少量用胶头滴管取用。
③取用一定量的液体药品：用量筒量取液体体积，读数时视线应与凹液面最低处保持水平。
(3) 加热：给试管内液体加热时，试管口不能对着人。
二、空气的组成和性质
1. 空气的成分：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳及其他气体，它们的体积分数为：78%、21%、0.94%、0.03%、0.03%。
2. 空气的污染及危害：有害气体和烟尘对空气造成了污染。污染空气的有害气体有：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮。
3. 温室效应和臭氧层破坏的原因及防治措施。
三、氧气的制取和性质
1. 实验室制取氧气常用过氧化氢和氯酸钾受热分解的方法制取氧气。过氧化氢在常温下就可以分解出氧气，而氯酸钾受热会加快分解速率，同时生成氧气。二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变，起催化作用，是催化剂。
2. 氧气的性质：具有助燃性，能使带火星的木条复燃；具有氧化性，物质与氧气发生氧化反应，简称氧化。常见的氧化反应有燃烧、缓慢氧化等。
四、水的净化
1. 水的净化效果由低到高的是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。其中净化效果最好的是蒸馏。过滤池中有过滤沙层，来过滤掉不溶于水的杂质。吸附池内放有活性炭，能吸附掉一些溶解的杂质，除去色素和异味。
五、水的组成和电解实验
1. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物。分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，体积比是1:2。
六、碳的单质和化合物
碳的单质：金刚石、石墨和C60等。碳的化合物：一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等。一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；二氧化碳与水反应生成碳酸；二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应；二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧。碳酸盐与酸反应有二氧化碳生成等。
常见问题及例题分析：
问题一：如何正确地使用酒精灯？为什么？
答案：正确使用酒精灯的方法是：用火柴点燃酒精灯；用灯帽盖灭酒精灯；酒精灯内的酒精量不能超过酒精灯容积的三分之二，不能少于三分之一；酒精灯的外焰要远离易燃物和可燃物；绝对禁止向正在燃烧的火焰上添加酒精，以免失火或酒精灯外溢失火引发火灾。正确使用酒精灯是为了防止因操作不规范引起火灾或烧伤自己。
例题一：下列实验操作中正确的是（ ）
A. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 B. 用天平称量固体药品时，砝码放左盘C. 用滴管滴加液体时，滴管应伸入试管内D. 用托盘天平称量物质时，称量物放在左盘，砝码放在右盘E. 用量筒量取液体时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。如果不平视将导致测量结果偏大或偏小。F. 稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中并搅拌。G. 过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘则过滤失败。H. 蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌溶液以防溅出伤人。I. 倾倒液体药品时试剂瓶标签没有向着手心可能会腐蚀标签。J. 实验剩余的药品不能放回原瓶也不能带出实验室更不能随意丢弃要放入指定容器内。K. 将块状固体放入试管中要用镊子或药匙送到试管底部而不能直接往试管里放原因是防止打破试管底部或划伤试管口。L. 加热试管里的液体时试管口不能对着人原因是防止液体