初三化学公式包括：
1. 质量守恒定律：物质总质量不变、元素种类不变、元素质量不变、反应条件不变。
2. 化学方程式的配平：最小公倍数法、奇数配偶法。
3. 化学方程式的计算：溶质质量分数、纯度、质量守恒定律。
相关例题如下：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO。现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末。
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4。现象：（1）剧烈燃烧（2）火星四射（3）放出热量（4）生成黑色固体。
请注意，初三化学的内容可能会根据地区和学校的不同而有所差异。
以下是一些可能的例题：
1. 将一定质量的铁粉放入硫酸铜溶液中，完全反应后，所得溶液的质量比反应前溶液的质量增加，求参加反应的铁粉的质量。
2. 将一定质量的镁粉投入到一定质量的稀盐酸中，镁粉恰好完全反应，所得溶液的质量比反应前溶液的质量增加，求参加反应的镁粉的质量。
请注意，这些例题只是为了帮助你理解化学方程式和相关计算，实际的问题可能会更复杂。同时，对于初三化学的学习，建议多做习题，积累解题经验，提高解题能力。
初三化学公式大全：
1. 质量守恒定律：$m($反应物) = m($生成物)
2. 化合物式量 = 各元素式量之和
3. 氢气燃烧生成水：$2H_{2} + O_{2}\overset{点燃}{=}2H_{2}O$
4. 实验室制取氧气：$2KMnO_{4}\overset{\Delta}{=}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} \uparrow + O_{2} \uparrow$或$KClO_{3}\overset{\Delta}{=}2KCl + 3O_{2} \uparrow$
5. 实验室制取二氧化碳：$CaCO_{3}\overset{CaCO_{3}}{=}CaO + CO_{2} \uparrow$
相关例题：
1. 已知镁条在空气中燃烧生成了氧化镁和氮化镁。在此反应中，消耗镁、空气中的氧气、生成的氮化镁的质量比是（ ）
A. 4:5:1 B. 3:4:1 C. 3:5:1 D. 2:5:1
2. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（0.2g以下用游码），他把镁粉放在左盘上，当天平平衡时，发现在砝码下方有气泡，你认为下列操作正确的是（ ）
A. 用镊子向右盘中加一小块镁粉
B. 用镊子向右盘中加一小块铁片
C. 用镊子向左盘增加砝码
D. 改用小烧杯称量
以上题目均为初三化学相关例题，供同学们参考。
初三化学公式大全
一、化合价记忆
常见元素的主要化合价
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧是负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰是正二不变价；氟氯溴碘常变价。
常见元素符号表
碳是定二不变价；氯常负一要记清。
硫有负二正四六；记忆背诵是关键。
二、过滤操作中的注意事项
1. 漏斗下端紧靠烧杯内壁。
2. 漏斗里液体的液面不要高于滤纸的边缘。
3. 过滤后，观察发现滤液仍浑浊时，应再过滤一次。
4. 倾倒液体时，要一只手握玻璃棒，用烧杯壁夹住玻璃棒的末端，使玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边。
5. 过滤时，注入漏斗中液体液面高度不宜超过滤纸的边缘。
三、金属活动性顺序表
金属活动性顺序：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。金属活动性顺序表分为三种：初中部分、高中部分、大学部分。初中部分就是按照金属的活动性由强到弱的顺序排列下来，即钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。这个顺序表明金属活动性的强弱一般与金属在水溶液中的还原性强弱相对应的，越靠前的金属，金属性越强，还原性越强，越易失去电子生成离子而成为阳离子；越靠后的金属，金属性越弱，还原性越弱。在中学阶段，常见金属为：$K$、$Ca$、$Na$、$Mg$、$Al$、$Zn$、$Fe$、$Sn$、$Pb$（氢）$Cu$、$Hg$、$Ag$等。
四、常见气体的制取和净化装置
气体发生装置的选取原则：反应物的状态和反应条件。收集装置的选取原则：气体的密度和溶解性。净化装置一般用洗气瓶，长进短出。检验装置一般用澄清石灰水检验二氧化碳的存在。检验时一般从反应物入手，根据反应物和生成物的性质进行检验。检验时要注意排除其他气体的干扰，如二氧化碳与二氧化硫的混合气体中检验二氧化碳时要先用氯化钡溶液排除二氧化硫的干扰，反之则不需检验二氧化硫的存在。检验时还要注意试剂加入的先后顺序和试剂量的多少问题。如检验氨气时要先将湿润红色石蕊试纸放在试管口，过一会儿再滴加碱溶液，因为氨气极易溶于水且密度小于空气，所以应放在试管口检测。再如实验室制取氧气时，用排水法收集氧气时一定要等气泡连续均匀排出时再收集，否则可能会因过早收集而发生倒吸现象而使试管破裂等。
五、常见气体的实验室制法及收集方法
实验室制取气体的一般思路和方法是根据反应原理找出制取该气体的药品和装置，再根据该气体在水中的溶解性和密度确定收集方法。实验室制取气体的原理有三种情况：1.用固体加热制取的气体有氧气(或氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气)、高锰酸钾分解制取氧气等；2.用固体与液体常温反应制取的气体有二氧化碳等；3.用液体与液体间反应制取的气体有氢气等。实验室制取气体的发生装置一般有固体加热型、固液常温型和固液反应液面下降型三种类型。收集方法一般有排水法(适用于难溶于水的气体)、向上排空气法(适用于密度比空气大的气体)和向下排空气法(适用于密度比空气小的气体)三种方法。收集装置的选择原则是：既要考虑实验操作是否方便，又要考虑能否达到实验目的的要求。如实验室制取氧气时可用排水法收集氧气，因为氧气难溶于水且不与水反应；也可用向上排空气法收集氧气，因为氧气的密度比空气略大；但不能用向下排空气法收集氧气，因为氧气的密度比空气略小且其分子与空气分子间有一定的距离(即分子在空气中扩散)，当混合在一起时氧气分子与空气分子间有一定的距离而使实验现象不明显甚至看不到任何现象而达不到实验目的的要求。