初中化学基础知识点和相关例题较多，以下为一部分举例，供您参考：
知识点一：物质的变化和性质
1. 物理变化和化学变化的本质区别是否有新物质生成。
2. 物理性质和化学性质是物质的基本属性，表现它们的特征。
例题：下列描述属于物理变化的是（ ）
A. 铜在潮湿的空气中变成铜绿
B. 木条在空气中燃烧
C. 铜能与硝酸银溶液反应生成银
D. 水蒸发变成水蒸气
知识点二：质量守恒定律
1. 质量守恒定律的含义：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这就叫做质量守恒定律。
2. 质量守恒定律是自然界的基本定律之一。
例题：下列关于质量守恒定律的说法错误的是（ ）
A. 木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律
B. 根据质量守恒定律，4g碳和16g氧气充分反应，一定能生成20g二氧化碳
C. 镁条燃烧后质量增加，符合质量守恒定律
D. 反应物的总质量等于生成物的总质量
知识点三：化学式和化合价
1. 根据物质的化学式可以表示物质的组成和构成，表示物质的相对分子质量、组成元素原子个数比、组成元素的质量比等。
2. 化合物中各元素的化合价原则：正负总价代数和为零。
例题：下列符号既可表示固体单质，又可表示化合物的是（ ）
A. Mg B. H C. O D. CuO
以上仅为初中化学基础知识点及部分例题，要想学好化学，还需要在理解的基础上加强记忆。
初中化学基础知识点：
1. 物质的变化和性质：物质发生化学变化时伴随的现象有发光、发热、变色、产生气体或沉淀等，但并不是所有物质在发生化学变化时都有上述现象。
2. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。
相关例题：
1. 镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了，是因为（ ）
A. 空气中的氧气参加了反应
B. 镁带燃烧只发生了部分镁与氧气的反应
C. 燃烧生成的氧化镁扩散到空气中
D. 无法判断
2. 某同学将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，充分反应后，对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。请你参与他的探究并回答有关问题。
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】甲同学猜想是HCl和NaCl；乙同学猜想是HCl、NaCl和NaOH；丙同学猜想是（ ）
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
【实验与结论】（将步骤一中的稀盐酸换成相同质量分数的稀硫酸进行实验，实验记录及分析如右表）：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| --- | --- | --- |
| 取反应后的溶液于试管中，加入石蕊溶液 | 溶液变红 | （ ） |
| 取反应后的溶液于另一支试管中，加入足量的硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀生成，有气泡产生 | （ ）
（1）由表中信息可知，猜想丙一定是（ ）同学正确。
（2）步骤一中的实验现象是（ ） ，步骤二中产生的气体是（ ） 。
【反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑（ ） 。
以上题目都是初中化学的基础知识点和相关例题，考察了学生对化学基本概念和实验操作的掌握情况。
初中化学基础知识点
一、物质的变化和性质
1. 物理变化和化学变化：
物理变化：物质的状态发生了变化，而其他方面都没有变化。
化学变化：物质的分子结构发生了变化，产生了新的物质。
2. 物质的性质：
物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质通常包括物质的颜色、状态、气味、溶解性、密度、硬度等方面。例如，水是无色透明的液体，冰是固体，它们的密度不同。
化学性质通常包括物质的化学反应性、氧化性、还原性、酸碱性等。例如，金属具有导电性，这是金属的物理性质；金属可以与酸发生反应生成氢气，这是金属的化学性质。
二、分子和原子
分子是由原子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。
三、质量守恒定律
在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
例题：在化学反应A+B=C+D中，3gA与4gB恰好完全反应，生成9gC。若生成7gD，则参加反应的B的质量为（ ）
A. 1g B. 2g C. 3g D. 4g
答案：B。根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。因此可得出参加反应的B的质量为：9g+7g-4g=12g。
常见问题
一、选择题：
1. 下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 酒精挥发 B. 钢铁生锈 C. 冰雪融化 D. 干冰升华
2. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 食盐水 B. 空气 C. 氧气 D. 矿泉水
二、填空题：
3. 化学变化的特征是____。在化学变化中伴随着能量的变化，如：燃烧过程中____能转化为热能。
4. 分子和原子的本质区别是____。
三、简答题：
5. 为什么物质发生化学变化时，有的反应吸热，有的反应放热？请举例说明。