初中化学基础知识包括以下几个方面：
1. 物质的变化和性质：理解什么是化学变化和物理变化，同时了解化学性质和物理性质的区别。
2. 常用仪器和实验用品：熟悉初中化学常用仪器，如试管、烧杯、酒精灯、铁架台、导管、胶头滴管等的使用。
3. 物质的性质与用途：了解各种物质的颜色、气味、状态等物理性质，并掌握常见物质的用途，如氧气、二氧化碳等。
4. 物质的量浓度：理解什么是溶液的浓度，学会配制一定浓度的溶液。
5. 空气和氧气：了解空气的组成和制取，以及氧气的化学性质。
6. 水和氢气：掌握水的组成、性质和制取方法，以及氢气的性质和实验室制法。
7. 碳循环和燃料的使用：了解碳循环和燃料的使用对环境的影响。
相关例题：
1. 判断题：二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，正确。（错误，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红。）
2. 下列物质属于纯净物的是（蒸馏水）。
3. 实验室制取氧气的方法中，选择药品需要考虑的因素有（反应条件、反应速率、操作简便等）。
4. 铁丝在氧气中燃烧的现象是（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）。
5. 实验室中，常用的排水集气法收集氧气的原因是（氧气难溶于水且不易溶于水）。
以上内容仅供参考，可以请教老师或化学成绩优秀的学生以获取更全面和准确的信息。
初中化学基础知识：
1. 物质的变化和性质：物质发生化学变化时伴随的现象有：发光发热、产生气体、生成沉淀等。
2. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。
例题：
1. 镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了，原因是（ ）
A. 空气中的氧气参加了反应B. 镁条燃烧只发生了部分反应C. 生成物中各物质的质量之和没有确定D. 未计算参加反应的氧气的质量
2. 某同学将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，充分反应后，对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。请你一起参与他的探究，并回答有关问题。
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】甲同学认为只含有NaCl；乙同学认为是NaCl和NaOH，你认为是____。
【实验探究】（1）取少量烧杯内的溶液于一支试管中，再滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色。乙同学认为猜想成立。法证明溶液呈红色是部分显红色还是全部显红色。
（2）请你设计一个实验来证明你的猜想是正确的：
实验操作：____；
【反思与拓展】①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑____。
②根据所学化学知识，下列实验操作中，肯定不能成功的是____（填序号）。A.用燃着的木条去点烛焰B.用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质C.用稀盐酸检验氢氧化钠是否变质D.用无色酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
相关例题：
【例题1】（1）镁带在空气中燃烧生成了氧化镁和氮化镁，由于空气中的氧气参加了反应，所以，生成物的质量比镁带的质量增加了。
（2）【实验探究】①取少量烧杯内的溶液于一支试管中，滴加几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠。②再向试管中加入少量稀盐酸，若产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠；若无明显现象，说明溶液中不含有碳酸钠。
【例题2】【作出猜想】根据质量守恒定律，反应后所得溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠。
【实验探究】（1）取少量烧杯内的溶液于一支试管中，滴加几滴无色酚酞试液不变色，说明溶液呈中性或酸性。（2）取少量烧杯内的溶液于一支试管中，加入足量的氯化钙溶液或氯化钡溶液等，观察现象产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；若无明显现象，说明溶液中不含有碳酸钠。
【反思与拓展】①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。②A.用燃着的木条去点烛焰易发生安全事故；B.用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质可行；C.用稀盐酸检验氢氧化钠是否变质可行；D.用无色酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质不可行。因为碳酸钠溶液也显碱性。
以上内容仅供参考，建议查阅资料或咨询老师获取完整、准确的信息。
初中化学基础知识包括：
1. 物质的变化和性质：物质发生化学变化时表现出化学性质，如颜色、状态、溶解性等。
2. 化学用语：元素符号、化学式、离子符号、化合价等。
3. 化学反应：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等基本反应类型。
4. 酸碱盐：常见酸碱盐的名称、化学式、溶解性、性质等。
5. 空气和水的知识：了解空气和水污染的原因及防治措施。
相关例题和常见问题包括：
1. 化学式的意义：一个化学式能表示哪些物质？如何表示物质的组成元素？如何表示各元素之间的质量比？
2. 离子符号的意义：一个离子符号代表几个原子？如何表示离子的电荷数和所带电荷数？
3. 化合价与化学式的关系：如何根据化合价写出正确的化学式？如何根据化学式判断元素的化合价？
4. 酸碱盐的溶解性规律：哪些酸盐和碱可以溶于水？哪些酸盐和碱不溶于水？为什么会有这样的规律？
5. 化学方程式的配平：如何根据质量守恒定律和化学计量数配平化学方程式？如何判断反应物和生成物的状态？
6. 化学方程式的应用：如何根据化学方程式计算物质的质量关系？如何利用化学方程式判断反应能否发生？
以上问题都需要在平时的学习中不断思考和练习，以加深对初中化学基础知识的理解和掌握。同时，也可以参考一些初中化学的练习题和测试卷，通过解题来巩固和提升自己的化学知识水平。