初中化学公式总结归纳和相关例题较多，以下为部分内容。
一、化合反应
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
4. 甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O
二、分解反应
5. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
6. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+ H2O+ CO2↑
7. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3==== 2KCl + 3O2 ↑
8. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
三、氧化还原反应
9. 白磷在空气中自燃：4P + 5O2点燃== 2P2O5
例题：1. 下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 酒精挥发 B. 冰雪融化 C. 钢铁生锈 D. 干冰升华
答案：C。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
四、酸碱盐的性质
10. 盐酸的化学性质：（1）酸+金属→盐+氢气（2）酸+金属氧化物→盐+水 （3）酸+碱→盐+水 （4）酸+盐→新盐+新酸
11. 碱的化学性质：（1）碱+非金属氧化物→盐 （2）碱+酸→盐+水 （3）碱+盐→新盐+新碱
12. 盐的性质：（1）盐（溶液）+金属→新盐+新金属 （2）盐+酸→新盐+新酸 （3）盐+碱→新盐+新碱 （4）盐+盐→两种新盐
这些只是初中化学的一部分内容，建议查阅相关书籍或咨询老师获取更全面和准确的信息。
初中化学公式总结归纳：
一、化合反应
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO
二、分解反应
1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+ H2O+ CO2↑
三、置换反应
1.氧化铜与氢气反应：H2 + CuO加热Cu + H2O
2.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
3.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O
四、复分解反应
1.盐酸和氢氧化钠反应：HCl+ NaOH= NaCl+ H2O
五、例题
例题一：镁在空气中燃烧的化学方程式为：
Mg + O2点燃MgO，其中镁元素的化合价为+ 2价，氧元素的化合价为- 2价，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则生成物中一定含有镁元素和氧元素。故答案为：镁、氧气、氧化镁。
例题二：氢气还原氧化铜的化学方程式为：H2 + CuO加热Cu + H2O，其中氢元素的化合价为0价，铜元素的化合价为+ 2价，氧元素的化合价为- 2价，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则生成物中一定含有氢元素、铜元素和氧元素。故答案为：氢气、氧化铜。
初中化学公式总结归纳
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3、铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO2
二、分解反应
1、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO+ H2O+ CO2↑
3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3==== 2KCl + 3O2 ↑
4、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
三、置换反应
1、氧化铜与氢气反应：H2 + CuOCu + H2O
例题：实验室用锌和稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液以加快化学反应速率。
四、复分解反应
1、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
例题：检验溶液中是否含有氯离子。
五、其它反应类型
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
例题：检验二氧化碳。
初中化学常见知识点总结及例题常见问题
一、基本概念和原理：
1. 物质的分类：纯净物和混合物；单质和化合物；有机物和无机物；酸碱盐等。
例题：下列物质属于纯净物的是（ ）A. 食盐水 B. 稀有气体 C. 纯碱 D. 矿泉水。答案：C。因为纯碱是碳酸钠的俗称，是由一种物质组成的，属于纯净物。而食盐水是由氯化钠和水组成的，属于混合物；稀有气体是由氦氖氩等气体组成的，属于混合物；矿泉水是由水和一些矿物质组成的，属于混合物。
注意点：纯净物和混合物的区别是看是否由一种物质组成。由一种物质组成的属于纯净物，由多种物质组成的属于混合物。纯净物和混合物的化学式不一定不同，如过氧化氢和水都是由氢和氧两种元素组成的，但是它们的化学式不同，但是它们属于同种物质（是同种物质的两种不同状态）。酸碱盐的溶解性规律是：“酸盐全溶银不溶，碱溶钾钠铵盐中。”即大多数的酸盐都能溶于水，硫酸盐和氯化物微溶于水；银盐（硝酸银除外）不溶于水；钾盐、钠盐、铵盐都能溶于水。氢氧化钙微溶于水，氢氧化钡和氢氧化镁不溶于水。碳酸盐大多数不溶于水。注意点：溶解性规律是有条件的，不是所有的物质都能溶于水。如硫酸钡和氯化银是不溶于水的白色沉淀物。初中化学常见沉淀物的溶解性规律是：“钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅；生成沉淀记心间，记熟化学式不烦乱。”即大多数的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都能溶于水；氯化亚汞和氯化银是不溶于水的白色沉淀物；硫酸钡和硫酸铅是不溶于水的白色微小结晶；生成沉淀时要注意反应物的量，如果反应物的量不足或过量时，沉淀物的量会不同。如氢氧化钙微溶于水，但是当氢氧化钙过量时也会生成沉淀物。酸碱盐的化学性质是学习化学的基础知识之一，酸碱盐的化学性质主要有：与指示剂作用；与某些金属氧化物反应生成盐和水；与某些金属反应生成盐和氢气；与某些非金属氧化物反应生成酸；与某些碱溶液反应生成盐和水等。酸碱盐的化学性质是中考的重点内容之一，要注意掌握酸碱盐的化学