初中化学方程式总结归纳(完整版)
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一、氧气的性质：
1. 物质与氧气的反应（部分燃烧）：
镁条燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
铁燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
铜在氧气中燃烧：Cu + O2点燃CuO
铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
红磷燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
硫燃烧：S + O2点燃SO2
氢气燃烧：2H2+ O2点燃2H2O
一氧化碳燃烧：2CO + O2点燃2CO2
甲烷燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O
二、缓慢氧化：
铁生锈：4Fe + 3O2+ xH2O= Fe2O3·xH2O
三、二氧化碳的性质：
1. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃CO2
碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃2CO
四、一氧化碳的性质：
一氧化碳还原氧化铜：CuO+ CO加热Cu+ CO2
一氧化碳还原氧化铁：Fe3O4+ CO高温3Fe+ 4CO2
二氧化碳通过灼热的碳层：C+ CO2高温2CO
五、酸的性质（酸的定义）：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
盐酸与氧化铁反应：Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+ 3H2O
盐酸与氢氧化钠反应：HCl+ NaOH= NaCl+ H2O
硫酸与氢氧化钠反应：NaOH+ H2SO4= NaHSO4+ H2O
六、碱的性质（碱的定义）：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
氢氧化钠与二氧化碳反应：NaOH+ CO2= NaHCO3
氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+ HCl= NaCl+ H2O
七、盐的性质（盐的定义）：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。
碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2↑
氯化钠与硝酸银反应：NaCl+ AgNO3= AgCl↓+ NaNO3
八、化学式的意义及其读法：化学式前面的数字表示分子的个数，右下角的数字表示一个分子中的原子个数。化学式的读法：一般从右向左读，读作“某化某”或“某酸某”或“某碱某”等。如FeS读作硫化亚铁，HCl读作氯化氢，Cu(OH)₂读作氢氧化铜等。注意：金属元素和非金属元素通常写在左边，非金属元素通常写在右边。如NaCl读作氯化钠，CuSO₄读作硫酸铜等。
九、化学方程式及其意义：化学方程式应能全面地反映出化学反应的实质，即反应物、生成物和反应条件。化学方程式不仅表示出反应的结果，同时也表明了反应的实质。如镁在氧气中燃烧生成氧化镁的反应，从化学方程式Mg + O₂点燃MgO中可以看出，镁在氧气中燃烧生成氧化镁这一化学变化的过程，同时还可以看出镁在氧气中燃烧时放出大量的热。化学方程式不仅表示出反应的结果，而且还能表示出反应物和生成物的物质的量比和质量比。如这个反应中参加反应的镁和氧气的质量比为3:4，生成物氧化镁的质量比为1:1。因此，正确书写化学方程式是学好化学的基础。书写化学方程式时应注意以下几点：①要遵守质量守恒定律，即化学反应前后各物质的总质量不变；②要遵守电荷守恒定律，即化学反应前后各物质的正负电荷总数不变；③要注意配平，即各物质配平后再将它们连成一个完整的化学方程式；④要注意注明反应条件和生成物中的沉淀符号及气体符号；⑤要能反映出反应物和生成物的种类及相互关系。书写化学方程式时常用的符号有等号、箭头、加热符号、气体符号、沉淀符号等。常用的表示方法有单行式和双行式两种。单行式表示法适用于较简单的化学方程式，双行式表示法适用于较复杂的化学方程式。书写化学方程式时应注意
初中化学方程式总结归纳(完整版)
一、氧气的性质：
1. 单质与氧气的反应：(1)镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO (2)铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 (3)铜在氧气中受热：2Cu + O2加热2CuO (4)铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
注意：
①镁、铁、铜等金属较活泼金属一般用加盐酸或稀硫酸的方法提取，铝一般用加氢氧化钠溶液的方法提取。
②金属与氧气的反应均属“放热反应”。
二、化合反应：
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应。
1. 木炭在氧气中燃烧：C+ O2点燃CO2 现象：木炭在氧气中燃烧生成一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体。
2. 硫在氧气中燃烧：S + O2点燃SO2 现象：硫在氧气中燃烧生成一种带有刺激性气味的气体。
3. 磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象：磷在氧气中燃烧生成一种白色固体。
三、氧化还原反应：得氧或失氧的反应叫氧化还原反应。
四、制取氧气的反应：
1. 过氧化氢分解制取氧气(固+液，常温)：H2O2MnO22H2O+ O2↑ 现象：常温下过氧化氢溶液分解，产生气泡。
五、实验室制取氧气：加热高锰酸钾制氧气(固+固，加热)：2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 实验步骤：①连②查③装④定⑤点⑥收⑦移⑧洗⑨注水集气法原理。
六、二氧化碳的实验室制法：大理石(或石灰石)+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳。
七、二氧化碳的性质和用途：性质：①密度比空气大，②既不能燃烧也不支持燃烧，③能与水反应生成碳酸，④与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀。用途：①灭火②作气体肥料③制碳酸饮料④固态的二氧化碳(干冰)升华吸热用于人工降雨等。
八、一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为：CO+ CuOCu+ CO2 实验步骤：①先通一氧化碳气体，②后加热，③停止加热后，先停止通一氧化碳气体。
九、氢气的实验室制法：(固体+固体，加热)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(常用锌粒和稀硫酸) 实验室制氢气常用锌粒和稀硫酸，因为硫酸与锌反应速率适中，容易控制。
十、氢气的性质和用途：可燃性(爆炸极限为4—75%)，还原性(与金属氧化物反应)。用途：①高能燃料②冶炼金属③合成氨④作保护气等。
十一、酸碱盐的通性：(1)酸碱盐的溶液可以发生复分解反应(生成物中有水或气体或沉淀) (2)酸碱盐的溶液可以与金属氧化物反应(生成物中有水或气体或沉淀) (3)酸碱盐的溶液可以与某些金属反应(生成物中有沉淀或气体) (4)酸碱盐的溶液可以与某些非金属氧化物反应(生成物中有水)。
例题：下列各组物质间的反应，因现象不明显而必须借助指示剂才能完成的是()
A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.氢氧化铜和稀硫酸 C.碳酸钠溶液和稀盐酸 D.氢氧化钙和稀硝酸。
初中化学方程式总结归纳(完整版)
一、氧气的性质：
1. 单质与氧气的反应：(1)镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO (2)铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 (3)铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO (4)铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
注意：
①镁、铁、铝在与氧气反应时生成最高价的氧化物，而铜生成氧化铜时可能发生两个反应中的任何一个。
②要注意单质与氧气的反应是化合反应，生成物为氧化物。
2. 化合物与氧气的反应：
(1)二氧化硫在氧气中燃烧：SO2 + O2 点燃 SO3
(2)一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
(3)甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
注意：化合物与氧气反应，根据反应条件的不同可能发生不同的反应。如硫在氧气中不加热只生成二氧化硫，而二氧化硫在氧气中燃烧则需要点燃。
二、化合反应：两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应为化合反应。初中阶段主要学会判断四大反应中的化合反应即可。
三、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应为分解反应。初中阶段分解反应主要有以下几种：
1. 实验室用高锰酸钾制氧气：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
注意：该反应中有固体物质生成，要注意和过氧化氢分解制氧气的区别。
2. 过氧化氢分解生成水和氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
3. 水通电分解为氢气和氧气：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
四、四大基本反应类型和氧化还原反应的关系：化合反应、分解反应均为基本反应类型，但化合价可能发生变化，也可能不发生变化；复分解反应一定没有元素的化合价变化，但置换反应和有单质参加的化学反应可能有元素的化合价变化，因此置换反应和有单质参加的化学反应属于氧化还原反应。
初中化学常见问题及例题：
一、化学方程式的书写规则及注意事项：化学方程式是最重要的化学用语之一，它既能表示化学变化，又能表示出反应物、生成物各物质之间的质量比。化学方程式的书写规则及注意事项有以下几点：①配平②条件③箭头④标注物质聚集状态。如：HCl→HCl↑(气体符号不能打↑，可直接用语言描述)⑤各物质系数比等于各物质质量比。如：H2+O2→H2O，氢气与氧气的质量比为1:8。
二、化学方程式的计算类型及解题思路：化学方程式的计算主要分为纯物质计算及混合物计算。纯物质计算主要考查各物质之间的质量比的计算及相对分子质量、溶质质量分数的计算等；混合物计算主要考查某一种物质的质量分数或含量计算或有关化学方程式计算的综合性题目。解题思路一般为：①设未知量②写出有关方程式③根据题意列等量关系④解方程组⑤代入计算。
三、常见气体的实验室制法及注意事项：初中化学常见气体有氧气、氢气、二氧化碳等。它们的实验室制法及注意事项分别为：①氧气：常用固体KMnO4或KClO3在加热条件下制取纯净的氧气，KMnO4制取氧气实验结束时要注意“水封”及撤导管时要先撤酒精灯，KClO3制取氧气实验结束时要注意收集到的气体不能直接排放到空气中。②氢气：常用锌粒与稀硫酸或稀盐酸在常温下制取，实验前要检查装置的气密性，实验结束时要注意先撤出导管后撤酒精灯。③二氧化碳：大理石或石灰石与稀盐酸在常温下制取，实验前要检查装置的气密性，实验过程中不能用燃着的木条检验二氧化碳，因为木条在二氧化碳中继续燃烧。此外还要注意收集方法及检验方法等。
以上就是初中化学方程式总结归纳(完整版)和相关例题常见问题，供同学们参考学习。