初中化学方程式总结大全和相关例题较多，以下仅提供部分，更多的请参考教材或咨询老师。
一、化合反应
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
4. 甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O
二、分解反应
5. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
6. 碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O+ CO2↑
7. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO+ H2O+ CO2↑
三、置换反应
8. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
9. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热 Cu + H2O
10. 镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑
四、复分解反应
11. 硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4+ 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O
12. 氯化钠与硝酸银溶液反应：NaCl+ AgNO3= NaNO3+ AgCl↓
例题：
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1. 下列物质中，属于单质的是（ ）
A. 空气 B. 水 C. 红磷 D. 氧化铜
答案：C。只有一种元素组成的物质为单质。
二、填空题
1. 在化学反应中，常有分子破裂变成原子，原子重新组合变成新的物质的分子。因此，分子和原子的本质区别是（ ）
A.分子大，原子小 B.在化学反应中分子可分，原子不可分 C.分子可以保持物质的化学性质，而原子不能 D.分子能直接构成物质，而原子不能直接构成物质
答案：B。分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分。
以上仅提供部分初中化学方程式总结和相关例题，供参考。如需全部方程式及相关例题，建议参考教材或化学课本。
初中化学方程式总结：
一、氧气的性质：
1. 单质与氧气的反应：(1)物质与氧气的反应：
镁条燃烧：2Mg + O2点燃====2MgO
现象：发出耀眼的白光、放出热量、生成白色固体。
(2)金属+氧气→金属氧化物：
铁+氧气→四氧化三铁(高温)
铜+氧气→氧化铜
铝+氧气→氧化铝
注意：金属燃烧一般条件：金属表面有氧气存在；金属表面温度要达到着火点；金属氧化物一般前边要加“金属活动性顺序表中排在前面的金属”。
2. 物质与氧气的非金属单质——水反应：
(1)氢气+氧气→水：2H2+O2点燃====2H2O
现象：淡蓝色的火焰。
(2)碳+氧气→二氧化碳：C+O2点燃====CO2
注意：碳在空气中燃烧发出红光，而在纯氧中燃烧发出白光。
二、二氧化碳的性质和用途：
1. 物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
2. 化学性质：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红。
3. 实验室制法：大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
三、一氧化碳的性质和用途：
1. 物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小。难溶于水。有毒。
2. 化学性质：可燃性(具有可燃性的气体)——甲烷的燃烧。一氧化碳还原氧化铜等。化学方程式为：CO+CuOΔCu+CO2(加热) ；还原性——炼钢(一氧化碳与氧气反应，一氧化碳夺取氧化铁中的氧而使铁元素降低，从而还原出铁)。一氧化碳还原氧化铜化学方程式为：CuO+COΔCu+CO2(加热)。注意：①一氧化碳还原氧化铜的实验中，先通一氧化碳气体是为了排净试管内的空气，防止氢气与空气混合加热发生爆炸。②一氧化碳是一种污染空气的有毒的气体。
初中化学方程式相关例题：
例题1. 镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。将镁带燃烧后的产物溶于盐酸中，盐酸溶液呈浅绿色，同时放出气体，该气体是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．氯化氢 D．氨气（NH3）
解析：镁带燃烧生成氮化镁和氧化镁，氮化镁和盐酸反应生成氯化镁和氨气，所以将镁带燃烧后的产物溶于盐酸中，盐酸溶液呈浅绿色，同时放出气体，该气体是氨气。答案选D。
答案：D。
初中化学方程式总结
一、氧气的制取
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气：2KClO3===(MnO2)2KCl+3O2↑
固体锌粒与稀盐酸或稀硫酸在常温或加热条件下反应生成氯化锌和氢气：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
固体碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
实验室用双氧水在二氧化锰的催化下制取氧气：2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑
二、氢气的制取
固体锌粒与稀硫酸或稀盐酸在常温或加热条件下反应生成硫酸锌和氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑或Zn+HCl==ZnCl2+H2↑
三、二氧化碳的制取
大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
四、一氧化碳的制取
铜粉在加热条件下与氧气反应生成氧化铜：2Cu+O2==CuO
五、质量守恒定律的实验
白磷燃烧消耗氧气，使瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，水被压进瓶内，与白磷接触，使白磷燃烧。反应的化学方程式为：4P+5O2==点燃4P2O5
六、碳还原氧化铜实验
木炭粉与氧化铜高温条件下生成铜和二氧化碳：C+CuO==高温Cu+CO2↑
七、金属资源的保护和利用
金属的化学性质，特别是铁生锈的条件对金属资源的利用和保护有重要意义。铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触。防止铁生锈的方法有保持铁制品洁净干燥、涂油、刷漆等。金属资源的利用和保护的习题。
常见问题及例题：
一、选择题：
1. 实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口应（ ）
A. 略向下倾斜 B. 向上倾斜 C. 向上垂直放置 D. 向上略倾斜并盖好橡皮塞即可。
答案：A。实验室中为了防止水倒流使试管破裂，试管口应略向下倾斜。
二、填空题：
1. 实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞一小团棉花的原因是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。试管口略向下倾斜的原因是防止固体中所含的水分受热蒸发进入导管。同时试管口应放一团棉花的原因是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管。试管口应放一小团棉花的原因是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，而高锰酸钾粉末会随氧气流进入导管并进入水槽中而污染水槽中的水。试管口略向下倾斜的原因是防止固体中所含的水分受热蒸发进入导管，冷凝回流到试管口并凝结成水滴流下，使试管破裂。同时试管口应放一团棉花的原因是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管。试管口放一团棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管。同时试管口应放一小团棉花的原因是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，而高锰酸钾粉末会随氧气流进入水槽中而污染水槽中的水。同时试管口应放一小团棉花的原因是防止加热时固体中的水分进入试管内，使试管炸裂。同时试管口应放一团棉花的原因是防止加热时固体中的水分进入试管内，使试管炸裂。同时试管应略向下倾斜的原因是防止冷凝回流到试管口的液体倒流使试管破裂。同时试管应放一团棉花的原因是防止加热时固体中的水分进入试管内，使试管炸裂。同时试管口应放一小团棉花的原因是防止加热时固体中的水分进入试管内，使水槽中的水被污染。同时试管口应盖好橡皮塞的原因是防止外界空气中的灰尘落入水中污染水槽中的水。同时