高中物理学2热学相关例题如下：
1. 一定质量的理想气体处于平衡状态Ⅰ时，压强为p，体积为V，温度为T。若气体经历某一过程，压强变为2p，则下列说法正确的是（ ）
A. 气体温度一定升高
B. 气体温度可能不变
C. 气体体积一定减小
D. 气体体积可能不变
解题思路：本题考查理想气体状态方程的应用，要注意明确气体状态参量间的关系，并能根据题意灵活选择各量。
解：气体经历某一过程，压强变为原来的2倍，根据理想气体状态方程$\frac{PV}{T} = C$可知，气体的温度可能升高，也可能降低，但体积一定减小，故AC正确，BD错误。
故选：AC。
2. 一定质量的理想气体处于平衡状态Ⅰ时，压强为P，体积为V。现设法使气体经历一系列过程压强变为原来的一半，则下列说法正确的是（ ）
A. 气体温度一定升高
B. 气体温度可能不变
C. 气体对外界做功可能为零
D. 气体从外界吸收热量可能为零
解题思路：本题考查理想气体状态方程的应用，要注意明确气体状态参量间的关系，并能根据题意灵活选择各量。
解：气体经历一系列过程压强变为原来的一半，根据理想气体状态方程$\frac{PV}{T} = C$可知，气体的温度可能升高也可能降低，但对外做功一定不为零，故ABD错误；C正确。
故选C。
以上题目均涉及到理想气体状态方程的应用，需要明确各量之间的关系。
例题解析：在解答以上题目时需要注意明确各量之间的关系，并能够根据题意灵活选择各量。在解答以上题目时还需要注意结合实际情况进行分析。例如在第二题中，如果气体从外界吸收的热量全部用于增加内能，则气体温度不变；但如果气体从外界吸收的热量有一部分用于对外做功，则气体温度升高。因此需要根据实际情况进行分析。
高中物理学热学部分主要涉及气体性质、热力学定律和热传导等内容。以下是一个简单的热学例题及其解答：
例题：一个容积为1L的容器中装有1mol理想气体，如果气体温度从25℃升高到100℃，求气体对外做的功和吸热。
解答：
首先，我们需要知道气体温度升高时，气体分子的平均平动动能增加，因此气体对外做功。根据理想气体的性质，我们可以得到气体对外做的功为：
W = PΔV = P(V2-V1) = P(V2-πr^2n) = πr^2nRΔT
其中，P为气体压强，ΔV为气体的体积变化量，πr^2n为气体分子数，R为气体常数。
对于本题，已知容积为1L，初始温度为25℃，末态温度为100℃，因此ΔV=1L，πr^2n=Nmv^2/3=6.02×10^23×(5/3)×(1/6.02×10^27)=5.99×10^23。代入公式可得：
W = πr^2nRΔT = 5.99×10^23 × 8.31 × (100-25) = 3.47×10^6J
接下来，我们需要求出气体吸收的热量。根据热力学第一定律，气体吸收的热量等于内能的变化量：
Q = ΔU = nCpΔT = 1mol × 6.27×10^-6J/(K·mol) × (373-353)K = 4.74J
因此，气体对外做功为3.47×10^6J，吸收热量为4.74J。
这个例题主要考察了理想气体的性质和热力学第一定律的应用，需要理解并掌握这些概念才能正确解答。
高中物理学2热学部分常见问题包括：
1. 什么是热力学温标和摄氏温标？如何进行转换？
2. 什么是热容？什么是定容热容和定压热容？
3. 什么是理想气体？它有哪些性质？
4. 如何计算理想气体的等容热效应和等压热效应？
5. 什么是内能？什么是做功和热传递对系统内能的影响？
6. 什么是热力学第一定律和第二定律？它们在生活中的应用有哪些？
7. 什么是比热容？如何计算物质的比热容？
8. 什么是绝热过程？它有哪些特点？
9. 什么是热力学过程？它有哪些常见的类型？
10. 什么是温度的微观解释？它与分子平均平动动能、平均动量、分子间距等的关系是什么？
以下是一个相关例题：
某理想气体在恒压下从100度加热到200度，已知该气体的定压热容为aJ/(molK)，求该过程的吸热量Q和内能的变化ΔU。
解：根据理想气体的状态方程，可得到初始状态和末状态的状态参量分别为p1 = 1atm，T1 = 100K，V1 = V2 = V，恒压过程可以认为系统与一个热源接触并经历绝热过程Q = 0，所以ΔU = Q + W = ∫pdV = ∫Cp(V)dV。
已知Cp(V) = aJ/(molK)，所以ΔU = a(T2 - T1)，又因为ΔT = T2 - T1 = 100K，所以ΔU = aΔT。
再根据吸热量等于热量变化量，即ΔQ = ΔH = mcΔT，其中m为摩尔质量，所以ΔQ = aV。
以上就是高中物理学2热学部分常见问题和相关例题的解答。需要注意的是，这些问题和解答只是热学部分的一部分，同学们在学习过程中还需要注意其他相关概念和规律的理解和应用。