分子热动理论公式是理想气体状态方程，即PV=nRT，其中P代表压强，V代表体积，n代表物质的量，R是常数，T代表温度。
例题：一个钢瓶内的气体用掉一半，放出热量200J，钢瓶内气体内能减半吗？气体分子平均动能减半吗？
解答：由于气体体积变化不明确，无法判断气体对外做功情况，也就无法判断内能变化情况。但温度是分子平均动能的标志，气体温度不变，所以气体分子平均动能不变。
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分子热动理论公式是描述分子热运动规律的公式，包括理想气体状态方程、能量守恒定律和热力学第一定律。其中，理想气体状态方程可以表示为：PV=nRT，其中P为压强，V为体积，n为摩尔数，R为气体常数，T为温度。能量守恒定律可以表示为：能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只能从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，在转化或转移的过程中，能量的总量不变。热力学第一定律可以表示为：ΔU=Q+W，其中ΔU为内能的变化量，Q为吸收的热量，W为对外做的功。
相关例题举例：
1. 已知一个理想气体的体积为V，压强为P，温度为T，摩尔数为n。根据理想气体状态方程，可得到这个理想气体的密度为多少？
答案：根据密度=质量/体积，由于气体是理想气体，其质量等于摩尔质量与物质的量的乘积，因此密度=摩尔质量/体积。由于体积已知为V，压强已知为P，温度已知为T，因此可以求出摩尔量n，再代入公式即可求出密度。
2. 一台热机在工作中对外做功为4.5×10^7J，同时向外散热使自身的温度降低5℃，求这台热机的效率。
答案：根据热力学第一定律和理想气体状态方程可以求出热机的效率。具体来说，需要知道热机的散热量以及热机对外做功后的温度变化等数据。通过这些数据可以求出热机的效率。
分子热动理论是描述气体分子在热运动中能量转换的基本理论。它主要包括理想气体的压强公式、温度公式以及能量均分定理等内容。其中，理想气体的压强公式为pV = nRT，它表示理想气体在恒温下受到压力时，其压强与热力学温度成正比。而温度公式为T = i + t，其中i表示分子的平均平动能量，t表示分子的平均转动能和振动能。这些公式在解决实际问题时具有重要意义。
例题：某气体在常温下的压强为p，体积为V，求该气体的平均平动动能。
解：根据理想气体压强公式和温度公式，可得到该气体的平均平动动能i = (1/2)mv² = (pV/nR) = (pV/(i + t))，其中n为摩尔数。因此，该气体的平均平动能为(pV/(i + t)) / 2。
常见问题：
1. 什么是分子热动理论？它有哪些基本内容？
答：分子热动理论是描述气体分子在热运动中能量转换的基本理论，主要包括理想气体的压强公式、温度公式以及能量均分定理等内容。
2. 理想气体的压强公式和温度公式有何意义？
答：理想气体的压强公式表示理想气体在恒温下受到压力时，其压强与热力学温度成正比，这有助于我们了解气体在不同条件下的压力变化。温度公式则表示气体温度的变化与分子的平均平动能量、平均转动能和振动能有关，为我们提供了描述气体温度的量化依据。
3. 如何应用分子热动理论公式解决实际问题？
答：分子热动理论公式在解决实际问题时具有重要意义。例如，可以利用理想气体压强公式和温度公式来计算气体在不同条件下的压力和温度，或者根据能量均分定理来推导气体的内能等。在实际应用中，需要结合具体问题选择合适的公式，并进行相应的数学推导和计算。