氯化铵水解的化学方程式为：$NH_{4}Cl + \rightleftharpoons NH_{3} \cdot + HClO$。氯化铵水解反应的平衡常数表达式为K = c(NH_{3}·)c(HClO)/c(NH_{4}^{+})c(Clˉ)。水解反应的离子方程式为NH_{4}^{+} + \rightleftharpoons NH_{3} \cdot + H^{+}或NH_{4}^{+} + \rightleftharpoons H^{+} + Cl^{-} + NH_{3} \cdot。氯化铵水解是吸热反应，升高温度促进水解。加酸抑制其水解，加碱促进其水解。
氯化铵水解是一个酸碱中和反应，其具体过程如下：
在氯化铵的水解反应中，铵根离子在水分子的作用下发生水解反应，生成氢离子和氯离子。这个过程是可逆的，并且水解反应的平衡常数可以用Kh表示。
当溶液中存在大量氢离子时，氢离子会与水电离产生的氢氧根离子结合成水分子，降低氢氧根离子浓度，从而影响铵根离子的水解平衡。
此外，水解反应可以产生盐酸，盐酸可以抑制水的电离，进一步降低氢氧根离子浓度。
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氯化铵水解变化包括：离子化合物的水解、溶液中生成物的抑制以及溶液中弱电解质和弱电解质的生成。
具体来说，氯化铵水解的离子方程式为：$NH_{4}^{+} + H_{2}O \rightleftharpoons NH_{3} \cdot + H^{+}$。这意味着氯化铵在水溶液中会分解成氯离子和铵根离子，而后者会在溶液中与水发生反应生成氨分子和氢离子。其中，氢离子浓度增加，使得溶液呈现酸性。
此外，水解反应的另一特点是溶液中生成物的抑制。水解反应属于可逆反应，在平衡体系中不断有氨气分子和氢离子产生，又有部分氨分子和氢离子消耗，同时由于溶液中存在大量抑制反应的物质（如水），这些因素综合在一起使得反应向正反应方向移动，从而加快了反应速度。
最后，由于水解生成了弱电解质氨和水，以及弱电解质氯离子和氢离子，这进一步证明了水解过程中还生成了其他物质。
总结，氯化铵水解变化包括氯化铵分解、溶液呈现酸性、水解反应受到抑制以及生成氨和水等物质。