实验室制取氯气的反应原理是二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学反应式为：$MnO_{2} + 4HCl(浓) =$$MnCl_{2} + Cl_{2} \uparrow + 2H_{2}O$。
制取氯气的实验步骤如下：
1. 连接好装置。
2. 检查装置气密性。
3. 将浓盐酸加入烧瓶中，并加入少许二氧化锰。
4. 用酒精灯加热，并点燃导气管上的酒精灯。
5. 装置集满气体后，先撤去酒精灯，再停止加热。
6. 将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收。
需要注意的是，在制取和操作氯气时，必须严格遵守操作规程，确保个人安全。
实验室制氯气的相关信息如下：
1. 原料：浓盐酸、二氧化锰、蒸馏水。
2. 原理：浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下生成氯化锰、氯气和水。
3. 装置：该反应为放热反应，所以不需要考虑尾气吸收装置。制备装置为固体和液体反应制取气体。
4. 步骤：称量二氧化锰和浓盐酸；按照二氧化锰：浓盐酸=1：4的比例充分混合均匀，加入到适当的容器中；插入集气瓶（有导管的塞子）中，发生反应；用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气。
5. 注意事项：加热能加快化学反应速率，又可使生成的气体及时排出。
以上信息仅供参考，如果需要更多信息，可以阅读化学书籍或请教化学老师。
实验室制取氯气的变化包括：
1. 反应原理的变化：最初使用的是二氧化锰和浓盐酸，其反应原理是高浓度的盐酸在二氧化锰的作用下发生氧化还原反应产生氯气。后来，人们发现用二氧化硫和盐酸可以制取氯气，反应原理是二氧化硫与氯化氢气体在加热条件下生成氯气、硫酸和盐。
2. 仪器变化：最初制取氯气的实验仪器是分液漏斗、圆底烧瓶、蒸馏水、浓盐酸、二氧化锰。而使用新仪器代替旧仪器更方便快捷，如使用注射器代替分液漏斗，玻璃针筒代替烧瓶等。
3. 操作变化：新仪器的出现使得操作更简便，如使用玻璃针筒代替烧瓶收集氯气，操作简便且效果好。
4. 环保变化：实验室制取氯气过程中会产生污染环境的气体二氧化氯，但通过改进实验装置和操作方法，可以减少或避免二氧化氯的产生，从而保护环境。
总的来说，实验室制取氯气的变化主要体现在反应原理、仪器、操作和环保等方面。这些变化不仅提高了实验效果和安全性，还体现了科学技术的进步和环保意识的增强。