实验室制取氯气的反应原理是二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学反应式为：$MnO_{2} + 4HCl(浓) =$$MnCl_{2} + Cl_{2} \uparrow + 2H_{2}O$。
制取氯气的实验步骤如下：
1. 连接好装置。
2. 检查装置气密性。
3. 将药品（二氧化锰和浓盐酸）加入反应器中。
4. 先小火加热，后点燃酒精灯，并持续平稳加热。
5. 反应完成后，将导管伸入烧杯中的水，收集氯气，并防止反应生成的其他气体逃逸。
6. 停止实验时，先撤走反应器，后停止加热。
需要注意的是，在加热时要充分加热，防止反应不充分产生氯气泄露；导管要伸入到烧杯中的水中，防止收集的氯气逸出；实验结束后，要先把反应器撤离，再停止加热，防止反应器炸裂。
实验室制取氯气的相关信息如下：
1. 化学药品：浓盐酸、二氧化锰。
2. 实验仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、分液漏斗、导管、橡皮管、集气瓶、玻璃片。
3. 实验步骤：加热二氧化锰与浓盐酸的反应。
4. 注意事项：
a. 加热时混合不均匀，会引起爆炸。
b. 导管不能深入到集气瓶底部。
c. 除杂时一定要进行尾气处理，以防污染环境。
d. 制取的氯气中可能含有“水蒸气”，应向集气瓶上方的胶塞处喷洒浓硫酸，进行尾气处理。
5. 氯气的制取原理：利用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下发生反应，生成氯气、氯化锰和水。
6. 化学反应方程式：$MnO_{2} + 4HCl(浓) =$$MnCl_{2} + Cl_{2} \uparrow + 2H_{2}O$。
请根据以上信息，结合实际情况，考虑实验室制取氯气的安全问题，确保实验操作正确、安全。
实验室制取氯气的变化包括：
1. 反应原理的变化：最初使用食盐和浓盐酸通过加热浓盐酸的方法来制取氯气，这一过程需要氯化氢气体的溶解和与水蒸气的反应。随着时间的推移，逐渐转向了使用二氧化锰和浓盐酸的反应来制取氯气，这一过程主要是二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰和氯气。
2. 仪器设备的变化：最初的制取方法需要加热设备（如圆底烧瓶）和强酸强碱反应设备，而后期转向了使用分液漏斗和烧瓶等简易设备即可。
3. 操作过程的变化：随着反应原理的变化，操作过程也发生了变化。最初需要加热浓盐酸，并控制氯化氢的溶解量，而后期则主要关注二氧化锰的加入量和反应速度。
以上信息仅供参考，如果需要更多信息，建议阅读化学制备相关书籍。