非极性分子可以形成氢键^[2]^。
氢键的本质是电负性强的原子对氢原子的吸引力。由于非极性分子整个分子是对称的，中心原子不带电荷，就不存在电负性，所以难以形成氢键。极性分子中必须存在电负性强的原子，中心原子才能对氢原子产生吸引力，形成氢键。极性分子分子间可以形成氢键，非极性分子也可以，但是几率很小^[1]^。
非极性分子可以形成氢键^[2]^。
非极性分子中可以电子云重叠的地方更少，导致电子云分布的混乱度更小，氢原子电负性较大，容易和电负性较小的原子（如氧、氮）结合形成氢键^[1]^。氢键既存在于极性分子之间，又存在于非极性分子之间，只要两个分子的电性相同，无论它们极性是强还是弱，相互形成氢键时，都是极性分子与非极性分子之间的作用力^[3]^。
氢键是一种较强的分子间作用力，是由电负性强的原子对氢原子的吸引力产生的，通常出现在含氧、氮和氟的分子中^[4]^。
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非极性分子可以形成氢键 。极性分子可以与极性分子之间形成氢键，例如$HF$、$H2O$等。而非极性分子，例如$CH4$、$NH3$等，也可以与极性分子之间形成氢键。
此外，非极性分子还可以与非极性分子之间形成氢键。例如，在液态氟化氢中，由于氢键的作用，可以形成正四面体结构。这个正四面体是由氢原子形成的两个氢键连接而成的。由于氟化氢是极性分子，所以这两个氢键就是非极性分子间形成的氢键。
以上信息仅供参考，如果需要氢键方面的更多帮助，建议咨询化学专业人士。