电子排布式是指用能表示原子核外电子排布的图式表示原子、离子或分子的电子排布的式子。
1. 主量子数：与能层（电子层）无关，在多电子原子中，同一能级的电子能量也有微小差别，这种差别是由于电子的自旋量子数不同而引起的。
2. 电子排布式通常用简化式的组态表示，简化式中不出现自旋轨道，而用电子的量子态（如1s、2s、2p等）表示电子的位置。
以氢原子为例，其电子排布式为1s¹。
需要注意的是，不同原子或离子可能有不同的电子排布式，其电子排布式可能存在差异。此外，同一能级的不同轨道可以组合成一组，称为一个电子组态。因此，电子排布式也可以用来表示原子或离子的电子组态。
电子排布式是原子物理学中原子、离子或集团等物质微粒的电子排布式。
具体来说，主族元素的原子核外电子排布遵循下列原则：
1. 最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
2. 每一层最多排布该层电子，但最外层例外，最外层电子数不超过8个。
3. 最外层为第一层时，排布式为1s²，如H、Li、Be等；若最外层为第二层时，排布式为2s²2p¹或2s²2p²，如Be、B、第二周期的IIIA族和IVA族元素。
对于离子，其电子排布式为原子电子排布式加上失去或得到电子的数目。
对于基子（单核），其电子排布式与原子电子排布式相同。
以上信息仅供参考，建议咨询专业人士或者查看专业的化学书籍。
电子排布式的书写变化主要包括：
1. 简化式中的3d亚层能量比4s亚层能量低，但在书写电子排布式时，按照最稳定的排列方式，3d层必须出现在4s层前面。
2. 如果按照电子层数排列时，最外层电子的排布不能省略。
3. 如果电子层数较多或离子所带电荷数较多，则需要写出具体的亚层。
以上信息仅供参考，如果还有疑问请咨询权威机构或参考专业书籍。