饱和食盐水的密度一般在1.33g/cm³左右。
例题：在25℃时，向100g水中加入44.56g食盐，恰好达到饱和，计算该饱和食盐水的密度。
根据公式：溶液密度=溶质质量/（溶液质量+溶剂质量），由于溶质（食盐）质量为44.56g，溶液（食盐的饱和溶液）质量为144.56g（100g+44.56g），溶剂（水）质量不变，仍为100g，所以此时饱和食盐水的密度为：
144.56g/（100g+144.56g）=1.33g/cm³。
饱和食盐水的密度取决于其浓度。在室温下（约25°C），饱和食盐水的密度为1.33 g/cm³。
例如，在例题中，我们可以假设有一个饱和食盐水溶液，需要确定其密度。假设溶液的质量为m，体积为V，则溶液的密度可以计算为：
密度 = 质量 / 体积 = m / V
由于溶液已经饱和，其中含有大量的氯化钠分子，因此溶液中的分子数远多于水分子数。根据密度公式，由于质量不变（m = 溶质的质量 + 溶剂的质量），体积（V）会随着浓度的增加而减小，因此密度会随着浓度的增加而增加。
请注意，以上仅为一个简单的示例，实际情况可能会因温度、压力、溶质和溶剂的化学性质等因素而有所不同。
饱和食盐水的密度取决于其温度和浓度。一般来说，饱和食盐水的密度相对于纯水来说会稍微大一些。具体来说，饱和食盐水的密度大约在1.02 g/cm³到1.05 g/cm³之间。
例题和相关常见问题：
例题：已知饱和食盐水的密度为1.3克每立方厘米，请计算其中溶解的物质的质量分数。
解答：设100克饱和食盐水为100立方厘米，其中溶解的物质的质量为x。根据密度和溶质质量分数的定义和关系，可得：
密度 = 溶质质量 / 溶液体积
溶质质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量
因此，溶质质量分数 = 密度 × 溶液体积 × 溶质质量分数 = 溶质质量 / (溶液体积 × 溶液质量) = 溶质质量 / (溶液质量 × 1) = 溶质质量
已知饱和食盐水的密度为1.3克每立方厘米，因此溶解的物质的质量分数为：
$1.3 \times 100 \% = x / (100 \times 1) \times 100 \%$
解得：x = 130克
所以，饱和食盐水中溶解的物质的质量分数为约等于13%。
常见问题：如何通过测量饱和食盐水的密度来计算其中溶解的物质的质量分数？