1.有关物质的量（mol）的估算公式
（1）物质的量（mol）
（2）物质的量（mol）
（3）二氧化碳物质的量（mol）
（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量含量（mol/L）×溶液容积（L）
2.有关碱液的估算公式
（1）基本公式
①溶液密度（g/mL）
②溶质的质量分数
③物质的量含量（mol/L）
（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量含量及氨水密度之间的关系：
①溶质的质量分数
②物质的量含量
（3）碱液的稀释与浓缩（各类数学量的单位必须一致）：
①浓氨水的质量×浓氨水溶质的质量分数＝稀碱液的质量×稀碱液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）
②浓氨水的容积×浓氨水物质的量含量＝稀碱液的容积×稀碱液物质的量含量［即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］
（4）任何一种电解质氨水中：阳离子所带的正电荷总量＝阴离子所带的负电荷总量（即整个碱液呈电中性）
3.有关溶化度的估算公式（溶质为不含结晶水的固体）
（1）基本公式：
①
②
（2）相同气温下，溶化度（S）与饱和氨水中溶质的质量分数（w%）的关系：
（3）气温不变，蒸发饱和氨水中的溶剂（水），析出晶体的质量m的估算：
（4）减少热饱和碱液的气温，析出晶体的质量m的估算：
4.平均摩尔质量或平均式量的估算公式
（1）已知混和物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：
说明：这些求混和物平均摩尔质量的方式，除了适用于二氧化碳水的密度公式怎么读，并且对固体或液体也同样适用。
（2）已知标准状况下，混和二氧化碳的密度ρ（混）：
（混）
注意：该方式只适用于处于标准状况下（0℃，）的混和氨气。
（3）已知同温、同压下，混和二氧化碳的密度与另一二氧化碳A的密度之比D（一般叫做相对密度）：
（4）阿伏加德罗定理及阿伏加德罗定理的三个重要结论。
①恒温、恒容时：Mr，即任何时刻反应混和二氧化碳的总浮力与其总物质的量成反比。
②恒温、恒压时：，即任何时刻反应混和二氧化碳的总体积与其总物质的量成反比。
③恒温、恒容时：水的密度公式怎么读，即任何时刻反应混和二氧化碳的密度与其反应混和二氧化碳的平均相对分子质量成反比。
（5）混和二氧化碳的密度
（6）混和二氧化碳的平均相对分子质量Mr的估算。
①
其中M（A）、M（B）……分别是二氧化碳A、B……的相对分子质量；a%、b%……分别是二氧化碳A、B……的容积（或摩尔）分数。
②