关于必修二物理溶液知识点总结和相关例题，以下是一些关键信息：
知识点：
1. 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。
2. 溶质可以是固体、液体或气体。
3. 溶剂通常是水，但也可以是其他的液体。
4. 溶解过程通常伴随着能量的变化，通常会伴随着热量的吸收或释放。
5. 溶液中的离子浓度可以用离子浓度计算来描述。
例题：
关于溶液的题目通常会涉及到物质的溶解、溶液的组成、离子的行为以及相关的化学反应。以下是一个例子：
题目：将一金属钠投入到一定量的水中，观察到有大量的气泡产生，并形成无色透明溶液。试问：
1. 生成的气体是什么？为什么？
答案：生成的气体是氢气。这是因为金属钠与水发生反应，生成氢氧化钠和氢气。
2. 反应后的溶液中有哪些离子？如何证明？
答案：反应后的溶液中可能含有钠离子、氢氧根离子和氢离子。可以通过滴加酸来证明是否有氢离子存在。
希望以上信息对你有所帮助，如果需要更多的帮助，可以参考课本或其他教辅资料。
必修二物理溶液知识点总结：
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物，被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的叫溶剂。固体、气体溶于液体时，因构成溶质的微粒较小，故溶解过程快，而溶液的均一、稳定性是由于溶液中分子或离子的平均距离相等，彼此间互不反应。
相关例题：
1. 某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应后得到氯酸钠（NaClO3）和NaCl的混合溶液，测得溶液中C(NaOH)为2mol/L，C(ClO3)为C(NaCl)为3mol/L，则C(C1-)为（ ）
A. 等于4mol/L B. 大于4mol/L C. 小于4mol/L D. 无法确定
2. 将一定量的氯气通入含$n$克$NaOH$的溶液中，充分反应后生成$m$克$NaClO_{3}$和$NaCl$的混合物，则参加反应的氯气的物质的量可能是（ ）
A.小于$\frac{n}{42}$摩尔 B.等于$\frac{n}{73}$摩尔 C.在$\frac{n}{73}～\frac{n}{42}$摩尔之间 D.大于$\frac{n}{73}$摩尔
以上题目均涉及到氯气的溶液反应，需要掌握溶液中的离子反应以及物质的量浓度的计算方法才能解题。
必修二物理溶液知识点总结：
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
知识点一：溶液的定义
溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。
知识点二：溶液的特点
1. 均一性：溶液中各部分的浓度和性质完全一样。
2. 稳定性：只要条件不变，溶液就不会分离。
3. 混合物：溶液中含有水、土壤成分、消毒剂等物质。
知识点三：溶解现象
物质在水中溶解，形成均一稳定的混合物，叫做溶液。
例题：下列属于溶液的是（ ）
A. 牛奶 B. 泥水 C. 糖水 D. 冰水
答案：C。因为牛奶、泥水、冰水都是一种物质，不是溶液。而糖水是糖溶解在水里的一种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物，属于溶液。
常见问题：
1. 什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？如何判断？
2. 溶解度与溶质质量分数的联系和区别是什么？
3. 如何配制一定溶质质量分数的溶液？
4. 如何通过实验比较不同物质的溶解能力？
5. 溶液在生产和生活中有哪些应用？
例题解析：
例题：有一杯食盐溶液，底部有一些没有溶解的食盐固体。对这杯食盐溶液的描述不正确的是（ ）
A. 食盐溶液 B. 不饱和溶液 C. 饱和溶液 D. 溶质的质量分数不变
解析：食盐固体不能继续溶解在底部，说明底部没有溶解的食盐固体已经达到了饱和状态，所以这杯食盐溶液是饱和溶液。但是整个食盐溶液中还有未溶解的食盐固体，说明这杯食盐溶液还是一个不饱和溶液。由于没有说明温度、溶剂的量等条件，所以无法判断溶质的质量分数是否改变。