第505章 25℃液氮的标准摩尔生成热H$（298K）是否为零？ FM答案：不会。因为根据规定，只有最稳定元素在25℃时的标准摩尔生成热为零。 液氮虽然是单质物质，但在25℃时不能稳定存在，因此其f Hm（298K）不等于0。 气态氮中只有 H$ (298K) 为零。 f m506 热力学平衡包括哪些类型的平衡？ 答：热平衡、力平衡、相平衡、化学平衡。 第507章 卡诺循环包括哪些过程？ 答：等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩、绝热可逆压缩。 第508章可逆过程的特点是什么？ 答案： 1）可逆过程以无穷小的变化进行，整个过程由一系列接近平衡的状态组成。 2）在逆过程中，按照原来的逆过程，系统和环境可以恢复到原来的状态，而没有能量耗散。 3）等温可逆膨胀系统对环境做功最大，等温可逆压缩环境对系统做功最小。 第509章 简述理想气体的热力学能与温度的关系？ 答：理想气体的热力学能只是温度的函数。 第三章：热力学第二定律 510 热力学第二定律说什么？ 答：说法是：“不可能从单一热源吸收热量并将其全部转化为功而不引起其他变化。”
511 孤立系统不可逆地从初始状态进入最终状态ΔS>0。 如果从相同的初始状态可逆地进行到相同的最终状态，则ΔS=0。 这个说法正确吗？ 答：不正确。 熵是一个状态函数物理化学题库，与变化的路径无关，所以只要初态和终态一定，ΔS就一定有一定的值。 毫无疑问，孤立系统中不可逆过程ΔS>0，可逆过程ΔS=0。 问题是，如果孤立系统的可逆过程和不可逆过程从相同的初始状态开始，就不可能达到相同的最终状态。 512． 假设该过程是可逆的，则获得 dU=TdS-pdV。 为什么它也可以用于不可逆的pVT变化过程？ 答：因为在简单的pVT变化过程中，系统的状态仅取决于两个独立的强度变量。 当系统从状态1变化到状态2时，状态函数U、S、V的变化为常数值。 513dG＝-SdT+Vdp 那么是不是101。-5℃的水结冰时，由于dT＝0，dp＝0，所以dG＝0？ 答：不能。上述相位变化为不可逆相位变化，因此dG=-SdT+Vdp不适用。 第514章：当进行下列过程时，系统的ΔU、ΔH、ΔS、ΔG中哪一个为零？ (1) 非理想气体的卡诺循环 (2) 孤立系统的任意过程 (3) 100℃时，1 mol 水蒸发成水蒸气 (4) 绝热可逆过程 答案： (1) 系统中的所有状态函数循环过程不变，其增量均为零。
(2) ΔU = 0。 (3) 可逆相变ΔG=0。 (4) Δ S = 0515 解释节流过程的特点：绝热等焓压降和不可逆 516 解释准静态过程以及准静态过程与可逆过程的关系：一系列接近平衡的过程状态。 无摩擦的准静态过程是可逆过程 517. 写出 3 个热力学判据（应包括条件和结论）： △S ≥ 0 ＞：不可逆 = ：可逆 △ F ≤ 0 ＜ ：不可逆 = ：可逆 △ G ≤ 0 ＜ : 不可逆 = : 可逆 518 写出封闭系统的四个基本热力学方程： dU = TdS – PdV dH = TdS – VdPdU = -SdT – PdV dU = -SdT + VdP 第 4 章：多组分系统的热力学 519 写出化学势的 4 个定义以及您对化学势的理解 (эU/ эn)S VNJ (эH/ эn)S PNJ (эF/ эn)T VNJ (эG/ эn)TP NJ 化学势是一个多组分系统元件变化的方向 520 什么是理想的解决方案？ 对于任何组分在整个浓度范围内都遵循拉乌尔定律的溶液称为理想溶液。 第521章 理想的解决方案有哪些特性？ △B BB BmixV = 0 △ mix H = 0 △ mix S = -R Σn lnx △ mix G = RT Σn lnx 亨利之间没有区别。
第522章 稀溶液的依数性质是什么？ 凝固点降低，沸点升高，渗透压增大。 第五章相平衡 523.指出下列体系中有多少相： (1) 金刚石和石墨混合物； (2)酒精水溶液； (3)在密闭容器中让碳酸钙分解并达到平衡； 答：（2）只有一相，（1）有两相，（3）有三相。 524 某种金属有多种晶型。 有人声称他在一定的T和p下制造出了这种纯金属的蒸气、液体、γ晶型和δ晶型的平衡共存体系。 询问这是否可能。 答：不可能。 根据相位定律 F=C-P+2=1-4 +2=-1 是不可能的。 它表明单组分系统最多只能有三相平衡共存。 第525章 指出NH 4Cl(s)部分分解成NH 3 (g)和H Cl (g)以达到平衡的独立组分数、相数和自由度数。 1C=SRR =3-1-1=1 φ=2 f=C+2- φ=1526 写出相位定律的形式并解释各参数的含义？ f=C-P+2的相关物理意义 527 写出独立成分数与物种数的关系，并解释各参数的含义？ 'C= SR-R528 相的定义和分类？ 物理和化学性质完全一致的部分称为相。 所有气体都处于一相。 能互相溶解的液体是相，固体物质是相。 第六章化学平衡 529 如果SO + 1 O SO 在温度为T的容器中达到平衡，并引入不参与反应的惰性气体 2 2 23$，是否会影响平衡常数K的值和均衡收益率？ 假设所有气体都是理想气体。
答：虽然添加惰性气体（两者都是理想气体）可以改变系统压力，但不能改变平衡常数K$，因为p不是压力的函数。 但它会影响均衡产量。 第530章 等温，等容，2 NO ？ NO是可逆反应。 当NO再循环到容器中时物理化学题库，反应22 42 4向前还是向后移动？ 答：添加NO后，压力增大，但标准平衡常数K$不变。 此时，Jp > K$，因此均衡向 2 4pp 左侧移动。 第531章 温度对化学平衡有什么影响？ 升高温度有利于吸热反应的向前进行，降低温度有利于放热反应的向前进行。 第532章 压力对化学平衡的影响是什么？ 升高压力有利于减容反应，降低压力有利于增容反应。 第890章电化学第533章 有人为Na + H 2O = NaOH(aq) + 1 H2 反应设计了以下电池：2Na|NaOH(aq)|H 2 ，Pt。 你觉得哪里不对？ 应该如何设计呢？ 答：根据电池反应，分别写出正极和负极的电极反应如下： 正极：H 2O + e 1 H 2 OH-2 负极：Na → Na ＋ ＋ e 上述（1）设计的电池为NaOH水溶液中的金属钠 这样，金属钠会立即与水反应放出氢气，化学能无法转化为电能，因此电池（1）的设计是错误的。
正确的设计应采用以下形式： Na|NaI(EtNH 2)|Na(Hg)|NaOH(aq)|H 2,pt534 解释一下法拉第定律？ 1）电极上发生化学变化的物质量与通过电极的电量成正比。 2）如果将电池串联并通过一定的电荷，则每个电解池的电极上化学变化的物质的量将相同。 第535章 离子独立运动定律？ 当溶液无限稀释时，每个离子独立运动，不受其他离子的影响。 每个离子对 ∧ ∞ m 都有恒定的贡献。 第536章：哪两个因素限制了离子的电荷转移？ 1) 离子本身所带的电荷。 2）离子迁移率。 第537章 电导率，摩尔电导率如何随浓度变化？ 电导率随浓度的增加先增大后减小，摩尔电导率随浓度的增大而减小。 第538章 解释一下离子互吸理论中离子气氛的概念？ 溶液中的每个离子都被反符号离子包围，形成离子气氛。 由于离子的热运动，离子气氛并不是完全静止的，而是不断变化和运动的。 第539章 德拜-休克尔-昂萨格电导理论中包含哪两种效应？ 弛豫效应、电磁效应 540 可逆电池的两个必要条件是什么？ 1) 电池反应必须是可逆的。 2）流过的电流无穷小。 第541章：什么是极化？ 它们又分为几类？ 偏离平衡电位称为极化。 分为浓差极化和电化学极化。 第542章 极化对阴阳电极电位有什么影响？ 极化使阳极电位变大，极化使阴极电位变小。
第112章：化学动力学543平行反应的特点是什么？ 答案 (1) 总反应速率等于同时进行的所有反应的反应速率之和 (2) 总反应速率常数等于同时进行的所有反应的速率常数之和(3)各反应产物的生成速率之比等于相应产物的浓度。 比544气体反应的碰撞理论的要点是什么？ 一对具有足够能量的反应分子正面碰撞可以引起反应。 第545章 化学反应过渡态理论的要点是什么？ 反应物首先形成活化络合物，反应速率取决于活化络合物分解成产物的速率。 第546章 连锁反应有多少步？ 链起始、链增长、链终止。 第547章：什么是基元反应？ 碰撞后发生的饥饿反应。 第548章 写出阿累尼乌斯公式？ –E/RTK = A elnk = lnA – Ea/RT 第十三章：界面化学 549 如果天空中的小水滴要发生变化，大水滴必须蒸发，水蒸气凝结在小水滴上，导致尺寸发生变化。 水滴的数量往往是相等的。 这样对吗？ 为什么？ pr 2 M 答案：不会。根据开尔文公式RT ln，小水滴的蒸气压较大，因此小水滴pr 应该蒸发。 水蒸气凝结在大水滴上，使大水滴变大，最后小水滴消失。 第550章：在充满部分液体的毛细管中，当一端受热时，润湿液体和非润湿液体会移动到毛细管的哪一端？ 答：当图右端受热时，润湿液（左图）会向左移动； 非润湿液体（右图）将向右移动。
由于表面张力随着温度升高而减小，因此润湿液（左图）两个弯曲液体表面上的附加压力分别指向管的左端和右端。 当右端受热时，右端的附加压力减小，因此液体会向左移动。非润湿液体（右图）由于两个附加压力而指向液体内部。 当右端受热时，液体向相反方向移动，向右移动。 第551章 写出物理吸附和化学吸附的区别？ 物理吸附 化学吸附 吸附力 范德华力 化学键力 吸附热 小 大 选择性 无 吸附稳定性 不稳定的稳定分子层 单分子层或多分子层 多分子层 吸附速率 快还是慢 552 表面活性剂的作用是什么？ 润湿、发泡、增溶、乳化、洗涤。 第553章 表面活性剂的分类？ 离子表面活性剂和非离子表面活性剂。 离子表面活性剂又分为阳离子表面活性剂、阴离子表面活性剂和两性离子表面活性剂。 吸附理论的基本假设是什么？ 1）固体表面均匀，各处吸附能力相同。 2）吸附率与空白率有关，解吸率与覆盖率有关。 3) 吸附为单层。 第555章 表面活性剂的结构特点是什么？ 它必须具有亲水基团和疏水基团第14章：胶体化学556在稳定剂存在下胶体颗粒优先吸附哪种离子？ 答：稳定剂通常是稍微过量的某种反应物。 为了防止自身被溶解，胶体核首先吸收与胶体核相同的离子。
例如，制备AgI溶胶时，如果KI稍过量，则胶体核会优先吸附I-离子； 如果AgNO3+过量，Ag离子会优先被吸附，同样利用离子效应来保护胶体核不被溶解。 如果稳定剂是另一种电解质，则胶体核优先吸附阻止其溶解的离子或将离子转化为溶解度较小的沉淀物。 一般优先吸附水合作用较弱的阴离子，因此自然界中的天然胶体颗粒如沉积物、豆浆、橡胶等均带负电荷。 第557章 疏液溶胶有什么特点？ 答：（1）独特的分散程度； (2)非均质异质性； (3)热力学不稳定性疏液溶胶的基本特征可概括为三点：(1)独特的分散程度。 由于胶体颗粒的尺寸一般在1-100nm之间，因此动态稳定性强，散射效应明显，不能透过半透膜，渗透压低。 (2)非均质异质性。 从溶液到溶胶是一个从均相到多相的过程。 胶束结构复杂，是一种具有相界面的超细不均匀颗粒。 (3)热力学不稳定。 由于胶体颗粒小、表面积大、表面能高，因此会自动吸附相同的离子。 带电溶剂化层的存在可以保护胶体颗粒免于团聚。 第558章 溶胶和聚合物溶液的主要区别是什么？ 不同相态和热力学稳定性559 Sols一般具有明显的丁达尔效应。 造成这种现象的原因是什么？ 分散相粒子散射光。 第560章 溶胶的电动性质是什么？电泳、电渗、流动电势、沉降电势
