初三化学质量守恒定律笔记
一、概念
质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的物质的总质量等于反应后生成物质的总质量。
二、规律
1. 参加反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量。
2. 参加反应的物质的元素种类等于生成物的元素的种类。
3. 参加反应的物质的原子总数等于生成物的原子总数。
相关例题
1. 镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大，这一化学变化中参加反应的氧气质量为什么没有在生成物中出现？
答案：镁与空气中的氧气发生化合反应生成了氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于反应后生成物质的总质量，因此生成物的质量比原来镁条的质量大。
2. 某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，该物质中一定含有哪些元素？可能含有哪些元素？
答案：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，该物质燃烧后生成了二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。
3. 某物质在空气中燃烧后，生成物只有二氧化碳和水，则该物质的组成中一定含有哪些元素？可能含有哪些元素？
答案：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，该物质燃烧后生成了二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳元素、氢元素和氧元素。可能含有氧元素。
例题解析
【例题】某学生做氢气还原氧化铜实验，他称取一定质量的氧化铜粉末放入试管中，用酒精灯加热一会儿后，停止加热。冷却后称量，发现质量比原来增加了一些。下列对增加的质量说法正确的是（ ）
A.可能是酒精燃烧生成的一氧化碳的质量 B.可能是加热过程中挥发掉的水蒸气的质量 C.可能是加入的氧化铜粉末中混有杂质的质量 D.一定是加入的氧化铜粉末与生成的铜的质量差
【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变。所以某学生做氢气还原氧化铜实验，他称取一定质量的氧化铜粉末放入试管中，用酒精灯加热一会儿后，停止加热。冷却后称量，发现质量比原来增加了一些，则增加的质量只能是参加反应的氧气的质量。而氧气是由试管中的氧化铜粉末与氢气反应生成的，所以只能是试管中的氧化铜粉末中含有过量的氧元素。因此选项A、B、C都不正确。只有选项D正确。
【答案】D。
初三化学质量守恒定律笔记
一、质量守恒定律
1. 定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。
2. 微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。
相关例题
1. 镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了，原因是（ ）
A. 空气中的氧气参加了反应 B. 生成物和镁带共同组成了镁氧化物
C. 燃烧过程中有氧气参加反应 D. 无法确定
2. 某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，该物质中一定有（ ）
A. 碳、氢元素 B. 碳、氧元素 C. 氢、氧元素 D. 碳、氢、氧元素
以上题目均为质量守恒定律的应用及解释，解题时需注意质量守恒定律适用于所有化学变化。
初三化学质量守恒定律笔记
一、概念
质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的物质的总质量等于反应后生成物质的总质量。
二、实验
1. 木炭在氧气中燃烧：C + O2 → CO2
2. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO
3. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4
三、守恒原理
在化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的个数不变。
四、例题
1. 镁条在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO，生成物的质量比镁条的质量增加了，为什么？
答：因为空气中有氧气，所以生成物的一部分质量应该算在生成物中。
五、常见问题
1. 如何判断一个反应是否遵守质量守恒定律？
答：可以通过观察反应前后物质的质量变化，如果质量不变，则说明质量守恒。
2. 如何根据质量守恒定律进行化学计算？
答：根据反应方程式中各物质的质量比，求出反应后生成物的质量，再根据总质量求出反应物和生成物的质量差。
3. 如何理解化学反应中的“质量增加”或“质量减少”？
答：化学反应中，有些物质的质量会增加，有些会减少，这是由于化学反应中存在一些不可忽略的因素，如空气中的氧气参与了反应，生成物中有一些物质没有完全反应等。
相关例题和练习题可以在课堂上由老师讲解和引导完成。通过练习题和例题的解答，可以加深对质量守恒定律的理解和应用。同时，要注意观察和分析化学实验中的现象，加深对化学反应和质量守恒定律的认识。