初三化学复习提纲和相关例题如下：
复习提纲：
1. 了解化学的研究对象，掌握物质的变化和性质。
2. 掌握化学用语和化学量的表示方法，如元素符号、化学式、化学方程式等。
3. 了解常见元素的名称、符号和原子结构示意图。
4. 掌握化合价的基本概念和常见元素的化合价。
5. 了解质量守恒定律，掌握化学方程式的书写方法。
6. 了解酸、碱、盐的概念和性质，掌握酸碱盐的溶解性规律。
7. 了解常见酸碱盐的俗名、化学式和性质。
8. 掌握酸碱盐的实验操作、现象和注意事项。
9. 了解有机物的概念和类别，认识几种常见的有机物。
相关例题：
1. 请写出下列化学符号：
（1）两个氢原子：________； （2）三个硫酸根离子：________；
（3）四氧化三铁的化学式：________； （4) 氯化镁中镁元素的化合价：________。
2. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 食盐水 B. 洁净的空气 C. 氧化钙 D. 澄清石灰水
3. 下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A. 氧气 B. 氯酸钾 C. 水 D. 氯化钾
4. 根据下列物质的性质，写出对应物质的化学式：
（1）能支持燃烧的气体单质：________； （2）能溶于水的白色固体：________。
5. 下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. 镁在氧气中燃烧生成氧化镁 B. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
C. 二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸钙 D. 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
6. 下列物质中，属于混合物的是（ ）
A. 纯净的盐酸 B. 冰水混合物 C. 氢氧化钠 D. 硫酸铜晶体
7. 下列物质中，属于酸的是（ ）
A. 氯化钠 B. 硫酸 C. 碳酸钠 D. 氢氧化钙
8. 请用化学方程式表示下列反应：
（1）铁丝在氧气中燃烧：________； （2）实验室制取二氧化碳：________。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：________； （4）碳酸钠与稀盐酸反应：________。
9. 请写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：
（1）实验室制取氢气：________ （ ）反应； （2）氢氧化钙与碳酸钠溶液反应：________ （ ）反应。
答案：
1. （1）2H （2）3SO42- （3）Fe3O4 （4) MgCl2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + H2O C C C D B B D D D C Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 复分解反应 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 分解反应 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O 复分解反应 Fe + O2 = Fe3O4 化合反应
2. C
解析：纯净物是由一种物质组成的物质，而混合物是由多种物质组成的物质。
3. C 解析：氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。
4. （1）氧气（或 O2）； （2）氯化镁（或 MgCl2）。 解析：根据物质的性质和化学式的书写规则来回答。
5. A 解析：B选项中铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反应条件是点燃，而C选项二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸钙的反应条件是常温常压，D选项红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应条件是点燃，所以只有A选项镁在氧气中燃烧生成氧化镁是正确的。
6. A 解析：B选项冰水混合物是纯净物；C选项氢氧化钠是纯净物；D选项硫酸铜晶体是纯净物；而A选项纯净的盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。
7. B 解析：A选项氯化钠属于盐类；C选项碳酸钠属于盐类；D选项氢氧化钙属于
初三化学复习提纲
一、物质的变化和性质
1. 物理变化和化学变化的判断依据
（1）是否有新物质生成；
（2）是否有能量变化。
2. 物质的分类
（1）纯净物和混合物；
（2）单质和化合物；
（3）酸、碱、盐和氧化物。
相关例题：
1. 下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 钢铁生锈 D. 灯泡发光
2. 下列物质属于氧化物的是（ ）
A. 水 B. 氧气 C. 氯化钠 D. 氢氧化钙
3. 酸、碱、盐在水中都能解离出相应的离子，下列物质中属于盐的是（ ）
A. 氢氧化钠 B. 硫酸铜 C. 水 D. 氯化氢气体
二、质量守恒定律的应用
1. 质量守恒定律的适用范围：仅适用于化学变化。
2. 质量守恒定律的微观解释：原子的种类、数目、质量均不变。
3. 应用质量守恒定律解题的步骤：
（1）找出反应前后物质的总质量和总原子数；
（2）列出质量关系式；
（3）求解原子个数比和总质量比。
相关例题：
1. 在反应A+B=C+D中，3gA与4gB恰好完全反应，生成9gC。若生成7gD，则参加反应的B的质量为（ ）
A. 4g B. 5g C. 6g D. 8g
2. 在反应X+2Y=R+2M中，当1.5gX与4gY完全反应后，生成R和M的质量比为1：3，则生成M的质量为（ ）
A. 4g B. 6g C. 8g D. 9g
初三化学复习提纲和相关例题
一、基本概念
1. 物质：由分子、原子、离子等微粒构成，如水由水分子构成，铁由铁原子构成。
2. 化学式：表示物质组成的化学符号，如H2O表示水。
3. 元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
4. 化合价：表示原子之间互相化合的数目，通常在化学式中标注在元素符号的正上方。
二、常见物质性质及用途
1. 氧气：无色无味气体，不易溶于水，支持燃烧。用途：助燃剂。
2. 氢气：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。用途：高能燃料、氢氧焰焊接金属。
3. 水：无色无味液体，沸点低，由氢、氧两种元素组成。用途：溶剂、电解生成氢气和氧气。
4. 碳单质：金刚石、石墨、C60等。性质：碳的同素异形体具有相同的化学性质，如都具有还原性。用途：金刚石用于切割物质，石墨用于制铅笔芯。
三、化学反应类型
1. 化合反应：A+B→C，特点为多变一。
例题：A为木炭，B为氧化铜，C为铜。在高温条件下，木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
四、酸碱盐的性质及用途
1. 酸的性质：使石蕊变红，与金属氧化物反应生成水。用途：用于除锈、改良土壤酸碱性等。
2. 碱的性质：使石蕊变蓝，与非金属氧化物反应生成水。用途：改良酸性土壤等。
3. 盐的性质：与酸反应生成新酸和新盐；与碱反应生成新碱和新盐；与金属反应生成盐和金属；与金属氧化物反应生成碱或水。
五、常见物质鉴别
例题：鉴别氧气、氮气和二氧化碳三种气体。方法一：将燃着的木条分别伸入三瓶气体中，木条燃烧更剧烈的是氧气，无明显变化的是氮气和二氧化碳。方法二：用带火星的木条分别插入三瓶气体中，若木条复燃则为氧气；若木条熄灭则为氮气或二氧化碳；再向另外两瓶气体中分别倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊的为二氧化碳，无明显变化的为氮气。
以上是初三化学复习提纲和相关例题常见问题，希望对你有所帮助。请注意，这只是复习的一部分，你还需要对教材中的其他内容进行深入理解和掌握。