今天，王老师为大家梳理了初中化学从第1单元至第12单元的知识点归纳，这些通通都是要点，考试涉及的内容必须要彻底理解掌握。
一、第一单元（走进化学世界）
1.纯净是相对的，不纯是绝对的。
2.冰水共存之物属于纯净物，干净清洁的空气必定是混合物，纯净的水是混合物，食盐是混合物。
3.干冰不是冰，水银不是银。
4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。
5.干冰进行升华这一过程属于物理变化，物质具备导电以及导热这类现象属于物理变化，生锈以及腐烂这种情况属于化学变化，依据沸点存在的不同来分离气体属于物理变化。
二、第二单元（我们周围的空气）
1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。
2.二氧化碳不是空气污染物。
3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。
4.稀有气体也是有化合物的。
5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。
6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7.并非所有的生物都对氧气有需求，空气中氧气的浓度并非越高便越好，并非在任何时刻大量呼吸纯氧气都有益于健康。
8.铁丝在空气中不燃烧。
9.氧在地壳中不止以单质存在。
10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。
三、第三单元（物质构成的奥秘）
1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。
3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。
4.含有离子的化合物不存在分子量，有一些化合物像二氧化硅、碳化硅没有分子量，它们化学式的意义仅仅表征原子的个数占比。
5.C02、S02、Ti02中均没有02分子。
6.写在食品以及饮料标签里的内容当中，有标明X（此为元素符号）的含量，这里所提到的这个X，指的是元素，并非原子，而且更不是单质。
7.大部分金属单质，在常温常压的状况下，呈现的是固态，然而汞这种金属初中物理人教版物质，它是液态的，铯和镓这两种金属，其熔点接近室温，并且容易处于过冷状态。
8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
9.铝是地壳中含量最多的金属，并非铁，钙是人体内含量最多的金属，并非钠，钠是海水中含量最多的金属，并非钾。
10.留意分辨粒子、离子、分子以及原子，粒子包含后三者。比如说两个电子层，外层。
含8个电子的粒子并非决然就是氖原子，它也有可能是氧离子、氟离子、钠离子或者镁离子之类的。
11.在化合物里头，各元素化合价的代数和呈现为0，于原子团当中，各元素化合价的代数和是其电荷数（留意正负情况）。
12.一般情况下，氧呈现的是 -2 价，然而在过氧化氢里面，氧呈现的是 -1 价，要注意的是，其中的氢不是 +2 价，并且在氟氧化物当中，氧表现为正价。
13.氢通常呈现为+(1)价状况，然而在涉及包含活泼金属的氢化物里，像(NaH)这一类型，其中氢呈现为(-1)价。
14.关注言语的严谨状况：物质系由元素予以组成，分子是由原子进行构成，若干分子是由若干某类原子予以构成。
15.很多气体单质呈现为双原子的形态，然而稀有气体却并非如此，众多液体单质以及固体单质呈现出单原子的形态。
四、第四单元（自然界的水）
1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物。
2.雨水属于混合物初中物理人教版物质，自来水属于混合物，海水属于混合物，河水属于混合物，湖水属于混合物，新制的蒸馏水属于纯净物，放久的蒸馏水不一定属纯净物，软水不一定是纯净的一种物质。
3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大。
4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小。
五、第五单元（化学方程式）
1.在化学变化期间，元素的种类不会发生变化，原子的种类也是如此，然而物质的种类必然会产生改变，分子的种类同样肯定会有所改变。
2.有着气体参与或者生成的反应，当借助实验去验证质量守恒定律之际，必须要在密闭容器当中开展，要是在敞口容器里进行，那么不管获取到什么样的数据，都无法对质量守恒定律予以验证，并且也不能够表明化学变化前后质量并不守恒。
3.依据一个物质参与反应时的条件，能够推断出该物质的某些性质，以及贮存的方法。
4.化学变化里，存在着一种元素质量保持不变的情况，同时，H+所中和的OH-数量存在守恒现象，利用这些，能够巧妙地处理化学计算。
六、第六单元（碳和碳的氧化物）
1.金刚石，它不存在导电性，然而却极其坚硬，而石墨呢，虽能够导电，可质地相对较软，这二者属于不同的物质，并且二者之间所发生的变化属于化学变化。
2.常温下碳不活泼，但高温下碳可以与许多物质反应。
3.初中阶段，可以认为碳不以离子的形式存在。
4.C02无毒，可溶但不是易溶于水。
5.钾、钙、钠、镁这类活泼的金属，能够在二氧化碳当中进行燃烧，进而生成与之对应的金属氧化物以及碳单质，这属于置换反应的范畴，而针对这些金属一旦着火，是不可以使用二氧化碳灭火器来将其扑灭的了。
6.一氧化碳中毒是化学变化。
7.生成了碳酸致使二氧化碳使得紫色石蕊变红，这是个可逆过程，石蕊试纸不会被干燥的二氧化碳变红。
七、第七单元（燃料及其利用）
1.白磷在空气中自燃，并非是由于空气的温度已然达到了白磷的着火点，而是缘于白磷在空气中进行缓慢氧化时，释放出大量的热，正是这种热使得温度达到了白磷的着火点。
2.降温灭火时，可燃物的着火点不变，而是温度降到了着火点下。
3.燃烧不一定需要氧气参与。
4.甲烷不是最清洁的能源。
5.某物质于氧气里充分进行燃烧，进而生成二氧化碳以及水，此情形能够证明该物质之中存有碳元素以及氢元素，然而却无法证明其中含有氧元素。
八、第八单元（金属和金属材料）
1.那种被称之为合金的物质是混合物，其形成合金的过程属于物理变化，被称作合金的这类物质里头说不准会有非金属存在，就在合金此玩意儿当中几个元素都是以单质的状态存在着，而合金必定是具备金属性的。
2.紫铜是纯铜，青铜和黄铜都是铜的合金。
3.常况之时具有的是金属活动性顺序，当处于高温状况，金属展现的活动性可不依从此列顺序哟，就好比在高温情况下，钠能够对钾实施置换行为呢。
4.钾不是最活泼的金属，金不是最不活泼的金属。
5.活动性越强的金属与酸溶液反应越剧烈（钾钙钠除外）。
6.对水而言，钾、钙、钠能够与之发生反应，籍此生成对应金属的氢氧化物以及氢气，当把这些金属跟酸溶液相混合的时候，金属会先于水发生反应。
7.铜不和稀盐酸、稀硫酸反应。
8.所谓的“置换酸中的氢”是指非氧化性酸，不包括浓硫酸和硝酸。
九、第九单元（溶液）
1.不溶是相对的，溶解是绝对的，没有绝对不溶的物质。
2.溶液都是混合物。
3.因为油污能够溶解于汽油之中，所以汽油能够将油污去除，由于洗洁精能够使油污发生乳化现象，故而洗洁精能够把油污除掉。
4.被视为溶质之物，有气体形态的，有液体形态的，还有固体形态的 ，有一种液体虽不溶于水，不过它却有可能溶解于别的液体，像是碘这种物质就能溶解于酒精之中。
5.说溶解度的时候要注意三点：温度，单位，饱和。
6.溶质在溶剂中可以以原子、分子、离子的形式存在。
7.多种溶质能够在同一溶剂里边被溶解：举例来说，蔗糖在已经达到饱和状态的食盐水中依旧能够实现溶解。
十、第十单元（酸和碱）
1.水呈现出弱电离的特性，水能够电离生成极少量的氢离子，同时还能电离出氢氧根，而这是一个具备可逆性质的过程。
2.碳酸钠不是酸也不是碱，而是盐，只是在水中显碱性。
3.石蕊遇到酸就会呈现出变红的现象，遇到碱则会转变为变蓝的情况，酚酞遇到酸不会发生颜色变化呈现不变色，遇到碱会出现变蓝的状况，可千万不能搞错，另外，它们都属于化学变化。
4.将石蕊加入酸中，是石蕊变红而不是酸变红。
5.酸具备一定的腐蚀性，碱同样拥有一定的腐蚀性，使用期间要予以注意，酸碱所造成的腐蚀属于化学变化。
6.将水倒入硫酸中这种做法是绝不可行的操作，不可以这样进行稀释浓硫酸操作，稀释过程应是把酸倒入水中，且要沿着容器壁缓缓地倒下酸液并同时持续地不断搅拌，另外量筒是不可以用于稀释浓硫酸来起到这样的化学反应过程的。
7.浓盐酸于空气中会生成白雾，这是由于浓盐酸具备极强的挥发性，初中常见的酸当中，除了硫酸以外，其余的都具有挥发性，此过程属于物理变化。
8.氨水是一种碱，在水中能电离出铵根离子和氢氧根离子。
9.在初中阶段，所有的酸和碱之间都可以发生反应生成盐和水。
10.碱跟非金属氧化物所发生的反应并非复分解反应，金属氧化物与酸之间的反应属于复分解反应。
11.复分解反应发生的条件并非仅仅是生成沉淀、气体以及水，并且还要求反应物之中“存在酸时酸能够溶解，不存在酸时盐和碱要溶解”，然而碳酸镁能够与氢氧化钠发生反应，这是由于生成了比碳酸镁更为难溶解的氢氧化镁。
12.初中阶段里，一切生成碳酸的反应，全都写成二氧化碳加上水，不去考虑二氧化碳的溶解情况。
13.在初中那个阶段，绝大多数的碱是没办法被溶解的，仅仅只有氢氧化钠、钾、钡、还有微溶的钙以及氨水能够在溶液当中存在，与之相反的是，绝大部分的酸却是能够被溶解的。
14.并不是所有盐都呈中性，碳酸钠具备碱性，硫酸铵呈现酸性，碳酸氢钠存在较弱碱性，硫酸氢钠拥有一定酸性。不可溶物质本身无酸碱性，然而可与相应酸或碱发生反应。
15.强碱性的盐溶液当中若是有碳酸根离子存在，里面必然含有氢氧根离子，强酸性的盐溶液里头要是有铵根离子存在，其中肯定含有氢离子（排除水本身的电离情况）。
16.生成盐和水的反应不一定都是中和反应。
17.中和反应都是放热的。
18.酸碱度跟酸碱性不一样，酸碱度讲的是溶液酸碱性强弱程度，酸碱性说的是溶液呈现酸性还是碱性，pH试纸用来测量酸碱度，指示剂显示的是酸碱性。
19.若不小心把盐酸或者硫酸弄到手上，或者弄到衣服上，不可以运用氢氧化钠等强碱去中和，被强碱烧伤也是同样道理这样。
20.酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。
十一、第十一单元（盐、化肥）
1.在初中阶段，铵根离子能够被视作金属离子，然而氨却不可以被排列在金属活动性顺序里面。
2.盐和盐之间也可以发生复分解反应。
3.氯化钠在农业上的主要作用是选种。
4.生理盐水是0.9%的食盐溶液。
5.碳酸氢钠能够跟酸发生反应，并且还能够跟碱发生反应，就像它跟氢氧化钾进行反应的时候，会生成碳酸钾，以及碳酸钠，还有水。
十二、第十二单元（化学与生活）
1.淀粉本身不存在甜味，却在经过酶催化水解后能够生成产生甜味的糖类，米饭馒头经过长时间咀嚼之后因而呈现出甜味来，故而如此。
2.六大营养物质里，人体所需的糖类，它不是通常叫的糖，不是大家指的淀粉，不是单纯概念的葡萄糖，而是一个特殊的类别；蛋白质不是通常讲的氨基酸，它也有自身独特的范畴；油脂又和脂肪有着区别，油脂内部分为两者，一种是呈现液体状态的，被称作油，另一种是呈现固体状态的，被叫做脂。
3.当处于重金属中毒的状况之时，需要马上服食含有大量蛋白质的物质用以解毒，这是由于重金属离子能够和蛋白质产生作用，致使蛋白质发生变性，进而丧失其生理功能，最终威胁到生命。
4.医疗上，用于检查肠胃的是硫酸钡而非碳酸钡是有原因的，这个原因在于，碳酸钡能够溶于酸，进而产生会使人中毒的Ba2+，然而硫酸钡呢，它既不溶于水，同时也不溶于胃酸，此处胃酸指的是盐酸，要注意并非硫酸。
5.维生素不能提供能量，它的作用是调节人体的新陈代谢。
6.钠、钾、钙不是人体内的微量元素。
7.菠菜不能够与豆腐同时进行食用，当中的原因在于，菠菜里面含有的草酸以及草酸盐，能够和豆腐之中的钙离子，生成难以被吸收的沉淀物。
8.加碘盐里添加的并非单质碘，单质碘是有毒的，加碘盐中加入的是碘酸钾，碘酸钾在被加热的时候会发生分解。
解为碘化钾和氧气。
9.碘缺乏会致使甲状腺症，然而碘过量会造成人体不适，所以，哪怕是必需元素也存在摄入量方面的情况，不足或者过量均会对人体健康产生影响。
10.聚氯乙烯存有毒性，不可用作食品包装袋，食品包装袋里常用的是聚乙烯一流范文网，它是经由乙烯在高温且有催化剂的状况下断开双键而形成的，鉴于聚乙烯的碳链长度以及形状存在差异，故而聚乙烯属于混合物。