以下是高中物理热学的一个巨难题以及相关例题：
难题：气体在等温变化过程中，从外界吸收的热量为Q，压强减小了Δp，求气体对外界做的功W。
难解之处：对于气体，在等温变化过程中，体积必定要发生变化，但无法通过已知量求出体积的变化量。
相关例题：
已知一个容器中封闭着一定质量的理想气体，容器的壁是绝热的，气体膨胀并向外放出热量，可以认为在整个变化过程中：
1. 气体内能不变化；
2. 气体对外做功；
3. 分子运动激烈程度不变；
4. 压强减小。
现在请你回答以下问题：
1. 气体分子的平均动能如何变化？为什么？
答案：气体分子的平均动能不变化。因为可以认为整个变化过程是绝热的，也就是说没有热量的交换，气体分子的平均动能是由温度决定的，所以气体分子的平均动能不变化。
2. 根据热力学第一定律，对外界做功和放出热量哪一个对气体内能的变化量更为重要？为什么？
答案：对外做功更为重要。因为本题中气体膨胀并对外做功，根据热力学第一定律可知，气体内能的变化量等于外界对气体做的功加上气体向外放出的热量。由于本题中气体膨胀并向外放出的热量是一定的，所以外界对气体做的功越多，气体内能的变化量就越大。因此，本题中对外做功对气体内能的变化量更为重要。
以上就是根据题目给出的条件进行的分析和推理，希望能对你有所帮助。
以下是一道高中物理热学巨难题及相应例题：
巨难题：一容器中储有刚性多原子分子理想气体，分子质量为m，分子数为N。求容器中气体分子的平均动能和压强。
例题：假设容器中气体温度为T，求容器中气体分子的平均动能和压强的表达式。
分析：由于容器中气体为刚性多原子分子理想气体，因此可利用理想气体状态方程表示压强和体积的关系。同时，由于气体分子间存在相互作用力，因此可考虑分子动能对压强的影响。
解：根据理想气体状态方程，可表示为：PV = C
其中C为常数，与温度有关。由于容器中气体为刚性多原子分子理想气体，因此可认为分子间相互作用力为零。因此，分子的平均动能可表示为：
E = 3/2 kT
其中k为玻尔兹曼常数。因此，容器中气体分子的平均动能可表示为：
E = 3/2 kT = 3/2 × 1.38 × 10^-23 × (273 + T) J
由于容器中气体分子数为N，因此压强可表示为：
P = NkT/V
其中V为容器体积。将PV = C代入上式可得：
P = N(C/V)kT = NRT/V
其中R为气体常数。因此，容器中气体分子的压强可表示为：
P = NRT/V = NT/V × kT = kTN(T/V) = kT^2N/V
其中kT^2N/V即为所求的压强表达式。
总结：本题是一道高中物理热学巨难题，需要学生掌握理想气体状态方程和分子动能对压强的影响。通过例题的解析，学生可以更好地理解解题思路和方法。
以下是一些高中物理热学中的常见问题：
问题1：如何计算一定质量气体在特定过程中内能的改变量？
例题：一容器内的理想气体，在温度从T1升高到T2的过程中，气体对外做了100J的功，并吸收了200J的热量，问气体内能改变了多少？
问题2：什么是热力学第一定律？
例题：解释热力学第一定律并应用它来解决一个实际问题。
问题3：如何理解热量的吸收和放出与热传递的方向性？
例题：解释为什么热量只能自发的从高温物体传递到低温物体，而不自发地从低温物体传向高温物体。
问题4：什么是比热容？如何计算物质的比热容？
例题：假设有一杯水，在升高相同温度的情况下，需要吸收比酒精更多的热量。请解释这个现象的原因。
问题5：什么是热膨胀？如何理解气体热膨胀的影响因素？
例题：解释为什么气体在受热后会膨胀，并讨论影响气体膨胀的因素。
常见解答：
1. 气体在受热后会膨胀是因为分子间距离增大，导致气体密度减小。同时，气体分子运动加快，对外界产生压力。影响气体膨胀的因素包括温度、压强和体积。
2. 物质的比热容取决于物质本身的性质以及温度、压力和体积的变化。一般来说，气体的比热容比液体小，液体比固体大。
3. 热力学第一定律是指能量守恒和转换定律，即在一个封闭系统中，能量不能被创造或消除，只能发生转换。应用热力学第一定律可以解决许多实际问题，如汽车发动机的热效率计算、太阳能吸收和利用等。
4. 热量只能自发的从高温物体传递到低温物体是因为高温物体具有更多的能量，而热量只是能量转换的媒介。反过来，热量从低温物体向高温物体传递会导致低温物体变得更冷，高温物体变得更热，但不会使低温物体变热或高温物体变冷。
这些问题和解答可以帮助你更好地理解和掌握高中物理热学的知识。